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课件网) 第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角—硅 (第1课时) 主要存在形式 主要化合价 原子结构示意图 硅 碳 碳单质 碳的氧化物 有机物 +4 +2 +4 +14 2 8 4 +6 2 4 碳元素和硅元素性质比较 硅的存在形式 1.氧化物 2.硅酸盐 思考： 为什么硅不能有单质呢？ 硅是一种亲氧元素，在自然界总是会与氧元素相互化合 思考1.硅有哪些氧化物呢？ 1、二氧化硅（ SiO2 ） （１）二氧化硅的存在 1.结晶形2.无定形，统称硅石 石英晶体是结晶形的二氧化硅，又分为水晶和玛瑙 无定形二氧化硅 硅藻土 中国硅藻土资源丰富。全国10个省(区) 有硅藻土矿产出。探明储量的矿区有 354处，总保有储量矿石3.85亿吨。 仅次于美国，居世界第2位。在地区分 布上，以吉林最多，占全国储量的54.8%， 云南、福建、河北等地次之。矿床类型 主要为火山物源沉积型矿床(吉林长白、 山东临胸、浙江嵊州市硅藻土矿等)和 陆源沉积型(云南寻甸、四川米易硅藻 土矿等)矿床。成矿时代集中在第三纪 和第四纪，以第三纪为主。 二氧化硅的用途 （2）二氧化硅的用途 光导纤维 耐高温化学仪器、石英电子表、石英钟 电子工业的重要部件、光学仪器、 高级工艺品和眼镜片 精密仪器轴承、耐磨器皿和装饰品 光导纤维 制化学仪器 石英钟 装饰品 （3）二氧化硅结构 109 28' 约180° Si O SiO2是正四面体的空间网状结构 根据SiO2的存在和用途,请你分析以下问题: SiO2具有哪些物理性质 化学稳定性如何 SiO2的这些性质是由什么决定的 (4)物理性质_____ 不溶于水 硬度大 熔点高 CO2+H2O= CO2+NaOH= CO2+CaO= SiO2+H2O= SiO2+NaOH= SiO2+CaO = 我们把与碱反应生成盐和水的这种氧化物 与碱性氧化物反应生成盐的氧化物 叫做酸性氧化物 （5） SiO2的化学性质: ａ.酸性氧化物 SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋H2O 很稳定 SiO2 + CaO === CaSiO3 高温 是不是所有的酸性氧化物都不能跟酸反应？ b. 特性 SiO2 ＋ 4HF =SiF4↑＋ 2H2O 思考1：实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？ 思考1：实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？（提示：玻璃中含有SiO2） 实验室制取硅酸 Na2SiO3+2HCl=NaCl+2H2SiO3(胶体） （3）用途 思考:分析以上制取原理若将CO2通入 Na2SiO3溶液中有何现象 (温馨提示: 碳酸的酸性强于硅酸的酸性) Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3+Na2CO3 生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶，经干燥脱水就形成硅酸干胶，称为“硅胶”。常常用做干燥剂。也可用做催化剂的载体． 练习 1.地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质 （ ） A.熔点很高 B.与水反应生成对应的酸 C.可与烧碱反应生成盐 D.坚硬 2.赏心悦目的花瓶是用下列物质的一种对玻璃进行刻蚀而形成的,这种物质是 （ ） A.盐酸 B.氢氟酸 C.烧碱 D.纯碱 3、下列试剂不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的 是 （ ） A.HNO3溶液 B.KOH溶液 C.盐酸 D.NaCl溶液 B B B 4.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 （ ） A.CO2→H2CO3 B.SiO2→Na2SiO3 C.Na2O→Na2CO3 D.SiO2→H2SiO3 D 5.硅酸的工业制法是:将稀释好的硅酸钠和硫酸反应生成水凝胶,经水洗干燥得成品.有关的化学方程式是 . Na2SiO３ + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3 二、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广。硅酸盐是一类结构复杂的化合物，一般都不溶于水，化学性质很稳定。 最简单又常用的硅酸盐是硅酸钠（Na2SiO3），其水溶液称为水玻璃，可以作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂等。 实验4－2 几种硅酸盐产品———陶 ... ...
