3.1 金属键 金属晶体 每课一练（苏教版选修3） 夯基达标 1.下列关于金属键的叙述错误的是（ ） A.金属键无方向性和饱和性 B.金属键是金属阳离子与自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C.金属键中的电子属于整块金属 D.金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 2.金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是（ ） A.Li、Na、K B.Na、Mg、Al C.Li、Be、Mg D.Li、Na、Mg 3.下列有关金属元素的特性的叙述，正确的是（ ） A.金属元素原子只有还原性，离子只有氧化性 B.金属元素在化合物中一定显正化合价 C.金属元素在不同的化合物中一定显不同的化合价 D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体 4.在单质的晶体中一定不存在的微粒是（ ） A.原子 B.分子 C.阴离子 D.阳离子 5.铝的熔沸点比镁高的原因是（ ） A.镁比铝活泼 B.铝的化合价比镁高 C.铝能与酸碱反应 D.铝比镁的价电子多，半径比镁小 6.下列不属于金属晶体共性的是（ ） A.易导电 B.易导热 C.有延展性 D.高熔点 7.下列关于金属晶体导电的叙述中，正确的是（ ） A.金属晶体内的自由电子在外加电场条件下可以发生移动 B.在外加电场作用下，金属晶体内的金属阳离子相对滑动 C.在外加电场作用下，自由电子在金属晶体内发生定向移动 D.温度越高导电性越强 8.下列叙述中正确的是（ ） A.金属在通常情况下都是固体 B.晶体中有阳离子不一定有阴离子 C.Mg晶体中1个Mg2+跟2个价电子有较强的作用 D.金属晶体发生形变时，其内部金属离子与自由电子相互作用仍然存在 9.合金有许多特点，如Na—K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是（ ） A.纯铁 B.生铁 C.碳 D.无法确定 10.我国报道的高温超导体中，铊（Tl）是组成成分之一。已知铊和Al是同族元素，关于铊的判断错误的是（ ） A.铊是银白色质软的金属 B.氢氧化铊是两性氢化物 C.能生成+3价化合物 D.能置换出盐酸中的氢原子 11.美国《科学》杂志评选2001年世界科技十大成就中，名列第五的日本青山大学教授秋光纯发现的金属间化合物硼化镁超导转变温度高达39 K，该金属间化合物的晶体结构如右图，则它的化学式为（ ） A.MgB B.Mg2B C.MgB2 D.Mg2B3 12.在核电荷数1—18的元素中，其单质属于金属晶体的有_____，这些金属晶体中，密度最小的是_____，地壳中含量最多的是_____，熔点最低的是_____，既能与酸反应，又能与碱反应的是_____，单质的还原性最强的是_____。 13.金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是（ ） A.金属原子的价电子数少 B.金属晶体中有自由电子 C.金属原子的原子半径大 D.金属键无方向性、饱和性 走近高考 14.下列有关纯铁的描述正确的是（ ） A.熔点比生铁低 B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C.在潮湿空气中比生铁容易腐蚀 D.在冷的浓硫酸中可钝化 15.（经典回放）用于飞机制造业的重要材料是（ ） A.Mg—Al合金 B.Cu—Sn合金 C.Al—Si合金 D.不锈钢 16.（经典回放）金属的下列性质与金属键无关的是（ ） A.金属不透明并且有金属光泽 B.金属易导电，传热 C.金属具有较强的还原性 D.金属具有延展性 1、解析：金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的相互作用。既有金属阳离子与自由电子间的静电吸引作用也存在金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用。 答案：B 2、解析：金属的熔点高低与金属阳离子半径大小及金属价电子有关，价电子数越多，金属键越强，阳离子半径越小，金属键越强。 答案：B 3、解析：Fe2+能被HNO3氧化表现还原性，A错；金属元素无负化合价，B对；金属元素在不同的化合物中化合价 ... ...
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