(
课件网) 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 第一课时 新课讲解 课程学习目标 了解三张有重要历史意义的周期表，了解元素周期表的发展历史。 1 通过自主探究元素周期表，理解构造原理与元素周期表之间的联系。 3 知道元素周期律、元素周期系和元素周期表的概念。 2 新课讲解 导入 1869年，门捷列夫制作了历史上第一张周期表，图1-14是该表的修订版，又称短式周期表。门捷列夫周期表最重要的特征是从第四周期开始每个周期截成两截，第1-7族分主副族，第八族称为过渡元素（第八族是铁、钴、镍等“三素组”）。主副族和第八族的概念使用至今，但过渡元素的概念不同了。 科学史话 新课讲解 1905年，配位化学鼻祖维尔纳制作了一张周期表，如图1-15所示。维尔纳周期表是特长式周期表，每个周期一行，各族元素、过渡金属、稀有气体、镧系和锕系，各有各的位置，同族元素上下对齐，尽管当时锕系和镧系的概念尚未形成，不知道它们有多少种元素。维尔纳周期表前五个周期表相似，但也有差异，如今维尔纳周期表中Be、Mg的位置与现今周期表不同。 … … … H … He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo … Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Ce Nd Pr … … Sm Eu Gd Tb Ho Er Tm Yb … … Ta W … Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi … … … … Ra Laα Th … … … … … U … … … … Ac … … … … … … … … … … … … Pbα Biα Teα … … 图1-15 维尔纳的特长式周期表 新课讲解 1922年，玻尔获诺贝尔奖时做了题为“原子结构”的报告，其中有一张周期表，如图1-16所示。它是1895年汤姆孙周期表的改进版。在玻尔所作的改进中，特别重要之处是把21-28、39-46等元素用方框框起。这是因为玻尔用原子结构来解释周期系了，他已经认识到，这些框内元素的原子新增加的电子是填入内层轨道的。玻尔已经得知镧后14种元素基原子有4f电子，也用方框框起，而且第六周期为32种元素，但第七周期元素所知甚少。玻尔周期表还用直线连接前后周期的相关元素（同族元素），这是因为玻尔已经知道，它们的价电子数相等。 图1-16 玻尔元素周期表 新课讲解 一、元素周期律、元素周期系和元素周期表 1.元素周期律 1869年，门捷列夫发现，按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来，得到一个元素序列，并从最轻的元素氢开始进行编号，称为原子序数。这个序列中的元素性质随着原子序数递增发生周期性的重复，这一规律被门捷列夫称作元素周期律。 2.元素周期系 1913年，英国物理学家莫塞莱证明原子序数即原子核电荷数。随后元素周期律表述为元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变。元素的这一按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。 3.元素周期表 元素周期表是呈现元素周期系的表格。元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。 新课讲解 2.原子序数、核电荷数、质子数与核外电子数的关系 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 注意： 1.元素周期系与元素周期表的关系 新课讲解 二、构造原理与元素周期表 1.元素周期表的结构：根据构造原理得出的核外电子排布，可以解释元素周期系的基本结构。 （1）周期（七横七周期，三短四长） 从上到下 类别 各周期原子的电子层数 各周期最多容纳的元素种类数 第一周期 短周期 1 2 第二周期 2 8 第三周期 3 8 第四周期 长周期 4 18 第五周期 5 18 第六周期 6 32（含镧系15种元素） 第七周期 7 32（含锕系15种元素） 新课讲解 二、构造原理与元素周期表 （2）核外电子排布与周期的划分 周期 外围电子排布 各周期增加的能级 元素 种类 第 ... ...
