湖北省沙洋高中2020-2021学年高二12月月考化学试卷 Word版含答案

沙洋中学高二年级12月月考化学试题 考试时间：90分钟 总分：100分 有关相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 第Ⅰ卷 一、选择题（本小题共10题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上，镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 2.下列有关实验的说法中正确的是 ①用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 ②中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定 ③滴定管经蒸馏水洗涤后，可通过烘干的办法除去内壁残留的水 ④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液 ⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小 ⑥用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，滴定开始时读数平视，结束时俯视，测得结果偏小 A. ①③④⑤⑥ B. ①④ C. ④⑥ D. 全部正确 3.下列有关说法中正确的是 A. 已知25 ℃时NH4CN溶液显碱性，则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN) B. 室温时，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c(H+)：盐酸小于醋酸溶液 C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol/L溶液 中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀 D. 在铜的精炼中，若转移2mol电子，则阳极质量减轻64g 4.298K时，在20mLbmol/L氧氧化钠溶液中滴入0.10mol/L的醋酸，溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A. a<20 B. C点溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) C. A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序为：D>B>C>A D. 醋酸的电离平衡常数Ka＝2.0×10-7/(0.la-2)X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X 6．下列有关原电池的说法中，正确的是 A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极 B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极 C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者铁较易被腐蚀 D．将反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质 7．如图装置放置一段时间后，铁钉均被腐蚀。下列有关描述错误的是 A．红墨水水柱两边的液面变为左低右高 B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋ C．Ⅰ中正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．Ⅱ中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀 8.甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池中盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极的质量增加2.16 g，乙池电极上析出0.24 g金属，则乙池中的溶质可能是 A．CuSO4　　　　　B．MgSO4 C．Al(NO3)3 D．Na2SO4 9．已知反应：2CrO(黄)＋2H＋== Cr2O(橙)＋H2O，设计下图所示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，下列有关叙述正确的是 A．CrO生成Cr2O的反应为非氧化还原反应，不能通过电解方法获得 B．电源左侧是正极 C．右侧电极的电极反应为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ D．Na＋从右侧通过膜进入左侧 10.用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是 A．用石墨作阳极，铁作阴极 B．阳极的电极反应式为Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O C．阴极的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O 二、选择题（ ... ...