2021届高考化学二轮备考高频热点特训： 高考化工流程强化演练（二）(WORD版，含答案与解析)

高考化工流程强化演练(二) 1.(2020届山东省淄博市第十中学高三上学期期末考试)金属Co、Ni性质相似，在电子工业以及金属材料上应用十分广泛.现以含钴、镍、铝的废渣(含主要成分为CoO、Co2O3、Ni、少量杂质Al2O3)提取钴、镍的工艺如下： (1)酸浸时SO2的作用是_____。 (2)除铝时加入碳酸钠产生沉淀的离子反应_____。 (3)用CoCO3为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得H2O2分解的高效催化剂CoxNi(１－x)Fe2O4(其中Co、Ni均为＋2价).如图是用两种不同方法制得的CoxNi(１－x)Fe2O4 在10℃时催化分解6％的H2O2 溶液的相对初始速率随x 变化曲线. ①H2O2 的电子式_____。 ②由图中信息可知：_____法制取的催化剂活性更高。 ③Co2＋ 、Ni2＋ 两种离子中催化效果更好的是_____。 (4)已知煅烧CoCO3时，温度不同，产物不同.在400℃充分煅烧CoCO3，得到固体氧化物的质量2.41g，CO2的体积为0.672L(标况下)，则此时所得固体氧化物的化学式为_____。 2.(2020届江西省南昌市第十中学高三上学期期末考试)水钴矿中除SiO2外，还有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO。从中提取钴的主要工艺流程如下： (1)浸出过程中，CoO溶解的离子反应方程式为_____，矿渣的主要成分是_____、_____。 (2)请配平下列除铁的化学方程式： _Fe2(SO4)3+_H2O+_Na2CO3=_Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+_Na2SO4+_CO2↑ (3)除钙、镁过程中，逐渐加入NaF溶液，当CaF2开始沉淀时，溶液中=___。[已知Ksp(CaF2)=1.0×10-10、Ksp(MgF2)=7.4×10-11]。 (4)“操作X”是_____。进行该操作的主要目的是除去沉淀中的杂质离子，检验杂质中的主要阴离子是否除净的试剂是_____。 (5)100t水钴矿最多可获得_____tCoC2O4?4H2O产品。 3.(2020届云南省凤庆县一中高三开学考试理综)活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用，工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)制取活性ZnO的流程如图所示： (1)上述流程中，浸出时用的是60% H2SO4(密度是1.5 g/cm3)，则该H2SO4的物质的量浓度为_____ (保留两位小数) 。 (2)上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的浓度为0.04 mol·L-1，控制滤液的pH，加入H2O2后产生大量红褐色沉淀。 ①粗略测定溶液pH的实验操作是_____。 ②已知：常温下Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10-38。滤液的pH至少为_____时，溶液中Fe3+开始沉淀。 (3)A溶液中主要含有的溶质是_____，验证溶质所含阳离子的方法是_____。 (4)制备ZnO所焙烧的物质是含结晶水的碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌6.82g，溶于HCl生成CO2 448 mL(标准状况下)，溶解过程消耗HCl 0.12mol，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式_____。 4.(2020届浙江省诸暨市高三上学期诊断性考试)镍及其化合物在生产生活中有着极其重要的作用。现以低品位镍红土矿(主要成分为镍的氧化物、Fe2O3·H2O和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示： 已知加压酸浸过程中的相关影响因素如下： 请回答： (1)请根据图示，选择加压酸浸过程中硫酸的加入量和矿石粒径的最适宜条件为_____ A．260Kg/t矿；0.45mm B．320 Kg/t矿：0.25mm C．350Kg/t矿；0.15mm D．380 Kg/t矿；0.05mm (2)①已知镍红土矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸后浸出液中含有Ni2＋，写出加压酸浸过程中镍元素所涉及的化学反应方程式_____。 ②甲同学取该浸出液，控制pH为2～3，经过－系列操作，制取少量NiSO4·7H2O晶体。其控制pH为2～3的目的为_____。 ③乙同学取该浸出液，经多次处理，得到一定浓度的NiSO4溶液，往其中加入适量的NaClO和NaOH混合液，制得碱性镍电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为_____。 (3)向浸出液中通入H2S气体，该反应的离子方程式为_____。 (4)下列说法正确的是_____ A．在煅烧过程中，空气宜选择从下往上的通入方式，使镍红土矿 ... ...