人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题（含答案）

《化学反应速率和化学平衡》单元检测题 一、单选题 1．已知反应：4HCl(g)+O2(g)===2Cl2(g)+2H2O(g)，一定条件下测得反应过程中n(Cl2)与时间的关系如表所示：则2～6min内用O2的物质的量变化表示的反应速率是 t/min 0 2 4 6 8 10 n(Cl2)/mol 0 1.2 2.6 4.4 5.4 6.0 A．7.2mol?min-1 B．0.4mol?min-1 C．0.9mol?min-1 D．0.45mol?min-1 2．某可逆反应L（s）+G(g) 3R(g); △H>0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示 A．平衡混合气中R的质量分数 B．平衡混合气中G的质量分数 C．达到平衡时G的转化率 D．达到平衡时L的转化率 3．氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为(　　) A．0.32 mol·L－1·s－1 B．0.16 mol·L－1·s－1 C．1.6 mol·L－1·s－1 D．0.8 mol·L－1·s－1 4．已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol﹣1，下列说法中正确的是( ) A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 B．该反应中熵变、焓变皆大于0 C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 5．为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不正确的是 A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 B．将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，稀硫酸产生氢气快 C．将氢气和氯气的混合气体分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成 D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管再加入少量二氧化锰，产生氧气的快慢不同 6．下列观点正确的是（ ） A．催化剂是影响化学反应速率的主要因素 B．化学反应的反应热与反应途径无关 C．增大压强一定能增大化学反应速率 D．反应物分子间发生碰撞即可发生化学反应 7．在密闭容器中发生下列反应 aA(g) cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是( ) A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动 C．D的物质的量变多 D．再次平衡时的逆反应速率小于原平衡的正反应速率 8．100mL6mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ） ①硫酸钠溶液 ②水 ③硫酸铜固体 ④NaOH溶液 ⑤醋酸钠固体 A．② B．②⑤ C．③④ D．①②⑤ 9．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应时，为加快反应速率而不改变生成H2的量，可以采取的方法是（ ） ①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑦⑧ C．③⑤⑧ D．⑤⑦⑧ 10．工业上可用生产甲醇，反应为：。将和充入的密闭容器中，测得的物质的量随时间变化如图实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，物质的量随时间的变化，下列说法正确的是（ ） A．反应开始至a点时 B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升高温度，则该反应 C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至，重新达平衡时则 11．已知反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),下列物理量可以肯定该反应达到平衡状态的是　(　　) A．密闭容器中氨气的体积分数不变 B．c(NH3)∶c(CO2)=2∶1 C．密闭容器中的压强不变 D．v(NH3)∶v(CO2)=2∶1 12．1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br -进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4- ... ...