第四章《电化学基础》测试题 一、单选题 1．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是 A．a为负极、b为正极 B．电解过程中，c电极上发生氧化反应 C．d为阳极，电极反应为：2Cl―2e－=Cl2↑ D．电解过程中，化学能转化为电能 2．下列说法正确的是 A．原电池的正极材料必须是金属 B．原电池的负极发生还原反应 C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应 D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能 3．一定质量铁块和3mol/L 的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质或采取下列措施时： ①CuSO4；②适当升温；③NaCl；④KNO3；⑤6mol/L浓盐酸；⑥粉碎铁块。其中既能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是 A．②⑤⑥ B．①⑤⑥ C．②③⑤ D．①④⑤ 4．下列有关实验原理或操作正确的是( ) A．图1所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气 B．用广泛pH试纸测得0.1mol·L－1NaClO溶液的pH值约为12 C．用蒸发溶剂的方法将10%的Ca(HCO3)2溶液变为20%的Ca(HCO3)2溶液 D．用图2的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀 5．中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂?空气电池如下图 1，电池的工作原理如下图 2。下列有关说法正确的是 A．放电时，纸张中的石墨作锂电池的正极 B．开关 K 闭合给锂电池充电，金属锂电极上发生氧化反应 C．充电时，空气电极的反应式为： Li2O2 +2e- = 2Li+O2↑ D．电池工作时，电子的流向为：金属锂电极→有机电解质溶液→空气电极 6．空气阴极祛制备H2O2是一种环境友好型制备方法，装置如图所示，下列说法错误的是 A．b为直流电源的负极 B．本装置使用的交换膜为阳离子交换膜 C．通入空气的电极反应式可能为O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH- D．若生成17g双氧水，则需要通入含11.2 LO2 的空气 7．下列关于实验现象的描述不正确的是（ ） A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡 B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH＋8OH－＋6e－ === CO32－＋7H2O C．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 D．把铜片插入FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解 8．用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液，一段时间后停止电解。此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为 A．9 mol B．7 mol C．6 mol D．8 mol 9．某实验小组用石墨作电极进行如下实验，实验观察到：a、d处试纸变蓝；b处变红，并局部褪色：c处无明显变化。下列说法中错误的是 A．a极为阴极，发生的电极反应为：2H++2e－=H2↑ B．b极为阳极，涉及的反应有：2Cl-－2e－=C12↑、Cl2+H2OHCl+HClO C．电解过程中，电子流向：电源负极→a→c→d→b→电源正极 D．若将铁丝改成铜丝，其余条件相同，电解一段时间后，能发现c处附近变蓝 10．常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是: A．将0.1 mol/L 氨水与0. 1 mol/L稀盐酸等体积混合 c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．将pH= 2的稀盐酸与pH =12的氨水等体积混合，所得溶液pH<7 C．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-、Na+等离子能够大量共存 D．用惰性电极电解稀硫酸时，实质上就是电解水，所以溶液的pH不变 11．最近，我国科学家利用廉价的碳酸钠和碳纳米管构建无钠预填装的“可呼吸”Na-CO2电池，总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C，下列说法错误的是（ ） A．原电池的负极为A，正极为B B．放电时正极反应为3CO2+4e－+4Na+=C+2Na2CO3 C．放电时，Na+向B移动 D．制作电池时，Na先预填装进负极 12．某同学按下图所示的装置进行实验。A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 ... ...
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