13.1 离子检验（复习课）教学设计

第13章复习课： 无机化合物检验 一、教学目标 复习物质检验中阴、阳离子检验的基本方法。 利用阴、阳离子检验的原理，认识物质检验的一般过程和方法，进一步掌握简单的多种物质的鉴别操作。 在检验过程中，认识从现象到结论的逻辑分析方法。 二、教学重点和难点 多种物质鉴别的原理，实验步骤的形成和依据现象进行的推理。 三、教学用品 多媒体课件ppt。? 四、教学过程 教学过程 教师活动 学生活动 说明 引入 回顾物质检验在社会生活生产中的重要应用和意义。快速引出物质检验的原则：Easy but best。 观看图片，了解物质检验要方法简单，操作简便，现象明显 引起兴趣，了解重要性 物质鉴别 开始复习物质鉴别：CuCl2， FeCl2， FeCl3，KMnO4，NaCl食醋，料酒（闻气味）CaCO3，NaCl（水溶性）酒精，苯，四氯化碳（水溶性＋密度）NaOH，NH4NO3（水溶热效应）Na2CO3，K2CO3（焰色反应）总结：以上鉴别过程可以概括为：看一看、闻一闻、溶一溶、摸一摸，烧一烧，是比较简单的物理方法。过渡：很多时候靠物理方法不能进行区分，我们就要考虑常规的化学方法，利用化学试剂之间的反应产生不同的现象来鉴别。无试剂法：提示：互滴或两两混合观察现象是否不同。不用任何其他试剂，能否区别下列溶液：CaCl2和Na2CO3NaOH和AlCl3请写出②中的离子方程式KBr，NaCl，AgNO3和NaI 继续练习一题无试剂法鉴别题（见附1）限用一种试剂鉴别：NaCl, Na2CO3, NH4ClNaCl, BaCl2Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, NH4NO3, Mg(NO3)2, Al(NO3)3, 提问：如何鉴定Fe2+，Fe3+，NH4+，Br-，I-Na2CO3, Na2SO3, Na2SNH4NO3, NaNO3, (NH4)2SO4, Na2SO4, NaBr, KI, ZnCl2总结过渡：物质鉴别的总思路：利用物质各种性质的差异设计物理或化学方法，产生不同的现象；反过来，根据所给的不同实验现象，与特定物质相关联，得出题中现象是属于什么物质，叫推断 思考，讨论，回答1、颜色不同气味不同水溶，溶解度不同水溶，溶解度和密度不同水溶，溶解放热、吸热焰色反应，火焰焰色不同（可能学生有其他答案）思考，讨论，回答不能，都有白色沉淀可以，碱滴AlCl3开始就有沉淀，AlCl3滴碱开始无沉淀Al3++3OH-→Al(OH)3↓Al3++4OH-→AlO2-+2H2O可以，两两混合看现象。巩固酸碱指示剂等稀硫酸或硫酸钠等氢氧化钠等，加热回答稀硫酸等Ba(OH)2，加热AgNO3 进一步复习和巩固阴、阳离子检验的原理，深入掌握简单的多种物质的鉴别操作，认识物质检验的一般过程和方法。 推断题 练习离子检验的综合推断题（见附2） 根据实验现象逐一推断肯定有、可能有、不能共有、肯定没有的离子或物质。 认识从现象到结论的逻辑分析方法 鉴定 鉴定某可溶性盐的晶体是NH4Fe(SO4)2 xH2O（见附3）（课堂进行讨论或以作业形式） 思考，讨论，设计。 提升逻辑分析能力 五、板书纪录 一、物质鉴别常用方法 原则：方法简单，操作简便，现象明显 1、观察法：Cu2+, Fe2+，Fe3+，MnO4- 2、嗅试法：特殊气味 3、水溶法：溶解度，密度，溶解热效应 4、焰色反应：Na、K元素 5、无试剂法：互滴（Al3+,OH-），互混 6、试剂法：酸碱指示剂，碱液，酸液，盐溶液 鉴别思路：物质－性质－现象－结论 推断思路：现象－性质－物质－结论 二、物质鉴定：Fe2+，Fe3+，NH4+，Br-，I- 附1： 有四瓶编号的无色溶液，分别是H2SO4、BaCl2、Na2CO3和NaCl中的一种。把编号为B的溶液分别滴入其余三种溶液的试样中，看到编号为A和C的溶液中产生白色沉淀，而编号为D的溶液无明显现象，则编号为D的溶液是_____，编号为B的溶液是_____。 附2： 现有一固体混合物，可能含有CaCl2、NaCl、(NH4)2SO4、KOH、Cu(NO3)2、 (NH4)2CO3、KI，KNO3中的几种，现进行如下实验： 1、取固体混合物溶于水并稍加热，得无色澄清溶液，未嗅到刺激性气味。 2 ... ...