甘肃省武威市第十八中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案

45815256246495www. 武威市第十八中学2020—2021年度第一学期期末考试试卷 高二化学 命题人： 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Zn-65 Ag-108 第I卷（选择题） 一、单选题(共48分) 1．下列关于化学反应速率的说法错误的是（ ） A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量 B．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零 C．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 D．增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率 2．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g) + 3 H2(g)2NH3(g)。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是( ) A．N2、H2、NH3的浓度不再变化 B．N2、H2、NH3的浓度相等 C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D．反应停止，正、逆反应速率都等于零 3．对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是（ ） ①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小。 A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．③⑤ D．①②③ 4．下列的平衡移动图中，其中能表示由于减少反应物浓度引起化学平衡移动的是：( ) A． B．C．D． 5．下列说法正确的是 ( ) A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 B．NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ；ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 6．在密闭容器中进行如下反应：N2＋3H22NH3 △H ＜0，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（ ） （1）平衡不发生移动 （2）平衡沿着正反应方向移动 （3）平衡沿着逆反应方向移动 （4）NH3的质量分数增加 （5）正逆反应速率都增大 A．（1）（5） B．（1）（2）（5） C．（3）（5） D．（2）（4）（5） 7．下列关于电离常数的说法正确的是（ ） A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=false C．电离常数只受温度影响，与浓度无关 D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小 8．关于水的电离平衡： H2OH + + OH-，下列说法正确的是（? ? ?） A．通入HCl，溶液的pH增大 B．加入少量NaOH固体，将促进水的电离 C．温度升高，c（OH-）增大 D．加入少量FeCl3固体，将抑制水的电离 9．盐类水解的过程中，下例说法错误的是(　　) A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离平衡被破坏 C．溶液的pH发生改变 D．生成了弱电解质 10．K、Ka、KW、KSp分别表示化学平衡常数、电离常数、水的离子积常数和溶度积常数，下列判断正确的是( ) A．在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 B．相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数KW不同 C．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关 D．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH)，等浓度的HCN和CH3COOH溶液pH较小的为CH3COOH 11．化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是（ ） A．纯碱去油污 B．食醋除水垢 C．明矾净化水 D．NH4Cl除铁锈 12．下列数据不一定随着温度升高而增大的是（ ） A．盐类水解常数Kh B．弱电解质的电离平衡常数K C．化学平衡常数K D．水的离子积Kw 13．在酸碱中和滴定中，取用20．00mL的NaOH溶液应该使用（ ） A．烧杯 B．天平 C．酸式滴定管 D．碱式滴定管 14．下列装置或操作正确且能达到实验目的的是（ ） A．读取滴定管读数 B．排除滴定管内的气泡 C．酸碱中和滴定 D．中和热的测定 15．下列 ... ...