2021届高中化学高三第二轮复习——物质结构与性质：原子结构与性质专题训练（含答案）

2021届高中化学高三第二轮复习———物质结构与性质：原子结构与性质专题训练 一、单选题 1．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( ) A．Cr3+ B．Fe3+ C．Co3+ D．Cu+ 2．某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其 （ ） A．第三电子层上有4个电子 B．最高正价为+2 C．最高正价为+4 D．第二电子层没有未成对电子 3．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是: A．Li，F B．Na，F C．Na，Cl D．Mg，O 4．X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是( ) A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 5．下列多电子原子的原子轨道能量高低顺序正确的是 （ ） A．2s > 3s B．2s > 2d C．2px< 2Py D．2px= 2py 6．下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是（ ） A．Na、Al、Mg B．Be、B、Li C．Li、Na、K D．O、F、N 7．第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是 A．RO3- B．RO5- C．RO42- D．RO4- 8．在周期表中第四周期的元素，原子核外未成对电子的最大数目为 A．4 B．5 C．6 D．7 9．Li、Be、B三种元素的气态电中性基态原子失去一个电子形成气态基态离子所需要的最低能量相差不是很大，但失去第二个电子所需要的能量却有很大的差别，则三种原子中最难失去第二个电子的是 A．Li B．Be C．B D．相差不大 10．下列原子中，单电子数最多的数： A．16S B．35Br C．24Cr D．15P 11．关于元素第一电离能元素性质的下列说法中，不正确的是： A．第一电离能越小，元素金属越强 B．第一电离能越小，该元素原子的能量越高 C．第一电离能越大，该元素的非金属性强 D．第一电离能失去的电子，一定是最外层上的电子 12．下列能级轨道数为3的是 A．s B．p C．d D．f 13．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（　　） A．电子的运动轨迹图象 B．原子的吸收光谱 C．电子体积大小的图象 D．原子的发射光谱 14．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（ ） A．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) C．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f) 15．基态氧原子核外电子的运动状态有 A．3种 B．2种 C．8种 D．1种 二、填空题 16．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： （1）X、Y的元素符号依次为_____、_____； （2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_____和_____，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_____（写分子式），理由是_____； （3）Q的元素符号是_____，它属于第_____周期，它的核外电子排布式为_____，在形成化合物时它的最高化合价为_____； （4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_____。 17．（化学－物质结构与性质） C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 （1）写出Si的基态原子核外电子排布式　　　　。 从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为　　　　。 （2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为　　　　，微粒间存在的作用力是　　　　。 （3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为　　　　（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是　　　　。 （4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析， ... ...