15.(18分)研究人员从处理废旧线路板后的固体残渣(含SnO2、PbO2等)中进一步回收金 属锡(Sn),一种回收流程如下 操作Ⅲ 滤液 sO周体200℃ 过量NaOH溶液 7滤液/产 滤渣2 固体残酒但 (含Pbs、S) 滤渣1 已知:i.soSn、g2Pb为ⅣA族元素 i.SnO2、PbO2与强碱反应生成盐和水 .+2价Sn不稳定,与空气接触容易氧化为+4价锡 (1)SnO2与稀NaOH反应的离子方程式为 (2)滤液1中加入NaS的目的是除铅,将相关方程式补充完整: NaPO3+□Nas+口Pbs!+8+口 (3)不同溶剂中Na2SnO3的溶解度随温度变 化如图。 ①相同温度下,Na2SnO3的溶解度随 NaOH浓度增大而减小,结合平衡 移动原理解释原因 ②操作Ⅲ的具体方法为 (4)测定粗锡中Sn的纯度:在强酸性环境中将 ag粗锡样品溶解(此时Sn全部转化成 度(℃ Sn2),迅速加入过量NHFe(SO)2溶液,以二苯胺磺酸钠为指示剂,用0.000m01L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点。消耗K2Cr2O7溶液的体积如图所示,计算Sn的纯度 已知:Sn2++2Fe3=Sn4++2Fe2 Cr2O12+6Fe2++14H=2Cr3++6Fe3++7H2O ①溶解粗锡时不宜选用浓盐酸,理由是 ②二苯胺磺酸钠是一种氧化还原指示剂,滴定终点时 因发生 反应而变色。(填写“氧化”或“还原”) ③滴定终点时消耗K2Cr2O7标准溶液体积 滴定前 滴定后 粗锡样品中Sn的纯度为 (用质量分数表示) ④下列操作会导致样品中Sn的测定结果偏高的是 (填选项字母) a.上述实验中若缓慢加入NH4Fe(SO4)2溶液 b.盛标准K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定 c.实验用的酸式滴定管、锥形瓶水洗后均未润洗 化学试卷第7页共8页 16.(18分)“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO3CH、HCHO、 CHOH等)为原料合成工业产品的化学工艺,对开发新能源和控制环境污染有重要意义 请回答下列问题: 1、反应的热化学方程式为CO(g+2H(g=cH2O(g)+ H O(g) AH (1)已知:①CHO(g)+O2(g)=CO(g)+HO(g)AH=480 )kJ/mol ②相关化学键的键能数据如表所示: 化学键 H-H O-H 键能 k]-mol 436 A CO2(g)+2H(g)CH2O(g)+H2O(g)AH= (2)一定条件下,将n(CO)m(H2)=1:2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中,发生反应 CO2(g)+2H2(g)CH2O(g)+H2O(g) ①下列说明反应已经达到平衡状态的是 (填选项字母) a.容器内气体密度保持不变bH2O的体积分数保持不变 c.该反应的平衡常数保持不变d混合气体的平均相对分子质量不变 ②下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是 (填选项字母) a.升高温度b.使用高效催化剂c缩小容器体积d扩大容器体积 Ⅱ向体积为1L的恒容密闭容器中充入 b molco和2 b mol H2,CHOH平衡产率 发生反应CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)。实验测定CH3OH1 的平衡产率随温度、压强的变化关系如右图所示。请回答:0.25A (3)①该反应属于(填“吸”或“放”)热反应 P2(填 <”或“=”) 100200300温度/℃ ②已知A点CH3OH的平衡产率为0.25,求100°C时,该反应平衡常数K= (用含b的代数式表示) ③求A点CO的物质的量分数 Ⅲl多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO2还原为烃类(如C2H4)的金属。电解装 置中分别以多晶Cu和铂为电极材料,用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室,阴、阳极室 的KHCO3溶液的浓度(约0.molL左右)基本保持不变。并向某极室内持续通入CO2 温度控制在10°C左右 (4)通入CO2的电极为(填“阴极”或“阳极”),生成CH的电极反应式为 化学试卷第8页共8页 ... ...
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