人教版（2019）高二化学 选择性必修1 寒假作业客观题专项练习：1.2 反应热的计算（含答案）

高二化学人教版（2019）选择性必修1寒假作业客观题专项练习：1.2反应热的计算 一、单选题 1．下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是(　　) ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH2 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH1 H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH2 ③T℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)　ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)　ΔH2 A．①②③ B．②③ C．②③④ D．③④ 2．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放出热量最少的是 A．2A(l)＋B(l)=2C(g) Δ H1 B．2A(g)＋B(g)=2C(g) Δ H2 C．2A(g)＋B(g)=2C(l) Δ H3 D．2A(l)＋B(l)=2C(l) Δ H4 3．已知：①CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g)　ΔH2＝－2Q2kJ/mol ③2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)　ΔH3＝－2Q3kJ/mol 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气共11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为(　　 ) A．0.4Q1＋0.05Q2 B．0.4Q1＋0.1Q2 C．0.4Q1＋0.05Q3 D．0.4Q1＋0.1Q3 4．在相同条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1 kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ，那么Q1与Q2的大小关系是 A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1=Q2 D．不能确定 5．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。 已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-Q1kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ/mol C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3kJ/mol 若使0.5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )kJ A．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3) C．0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 6．已知热化学反应方程式： Zn(s)+O2(g)= ZnO(s)；ΔH=-351.5 kJ·mol-1 Hg(l)+O2(g) =HgO(s)；ΔH=-90.8 kJ·mol-1 则锌汞电池中热化学方程式：Zn(s)+HgO(s) =ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为( ) A．ΔH= +260.7 kJ/mol B．ΔH= -260.7 kJ/mol C．ΔH= -444.2 kJ/mol D．ΔH= +444.2 kJ/mol 7．已知：①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1 ②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2 ③Sn(s、灰)Sn(s、白)ΔH3=+2.1kJ/mol， 下列说法不正确的是() A．灰锡与白锡互为同素异形体 B．锡在常温下以白锡状态存在 C．白锡转化为灰锡的反应是放热反应 D．ΔH1﹥ΔH2 8．已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92.3 kJ?mol?1，则NH3(g) = N2(g)+ H2(g)的焓变为 A．+46.1 kJ/mol B．－46.1 kJ/mol C．+ 92.3 kJ/mol D．－92.3 kJ/mol 9．已知Zn(s)＋O2(g)= ZnO(s)；ΔH=－350 kJ/mol，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为( ) A．5.4 kJ B．350 kJ C．3．5 kJ D．8.5 kJ 10．下列说法或表示方法不正确的是 A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） △H = -57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C．由一定条件下石墨合成金刚石吸热，可知石墨比金刚石稳定 D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H = –285.8kJ/mol 11．铍是高效率的火箭燃料，已知：2Be(s)+O2(g)=2BeO(s)△H=-1087.2kJ·mol-1，下列说法正确的是（ ） A．该反应是吸热反应 B．用粉碎后的Be做原料，该反应的△H会减小 C．当消耗3.2gO2时，转移的电子数为0.2NA D．Be(s)的燃烧热△H=-543.6kJ·mol-1 12．2mol氢气和1mol氧气化合生成2mol液态水，放出571.6kJ热量。则热化学方程式为 ... ...