人教版（2019）高二化学 选择性必修1 寒假作业主观题专项练习：4.1 原电池（含答案）

高二化学人教版（2019）选择性必修1寒假作业主观题专项练习：4.1原电池 一、填空题 1．写出下列化学电源的电极反应式 (1)铅蓄电池放电时的正极反应：_____。 (2)氢氧燃料电池在碱性环境下的正极反应：_____。 (3)甲烷燃料电池在碱性环境下的负极反应：_____。 2．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电子的重要途径。一种乙醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂，在硫酸电解液中直接加入纯化后的乙醇，同时向一个电极通入空气。回答如下问题： 已知电池放电时发生的化学反应方程式：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O (1)在硫酸电解液中，C2H5OH失去电子，此电池的负极发生的反应是_____发生了什么反应_____；正极发生的反应是_____发生了什么反应_____ (2)电解液中的H＋向_____极移动；向外电路释放电子的电极是_____极。 (3)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是_____。 3．化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题： I．用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答： (1)实验过程如上图所示，分析判断_____段化学反应速率最快（填OE、EF或FG）。 (2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其原因是_____。 (3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，你认为可行的是_____。 A．硫酸铜溶液 B．水 C．浓盐酸 Ⅱ．某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析： (1)该反应的化学方程式：_____； (2)反应开始至2 min末，X的反应速率为_____（mol·L﹣1·min﹣1）； (3)反应前的压强与平衡时的压强之比为_____。 4．请根据题中提供的信息，填写空格。 (1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_____，当线路中转移0.2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_____g。 (2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_____。 A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 (3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题： ①此氢氧燃料电池的正极反应式是：_____。 ②电子的流动方向_____(用a与b表示电子流向)。 5．学习小组在实验室探究铜及其化合物的性质，进行相关实验。回答下列问题： (1)小组同学组装了如图原电池装置，甲烧杯中加入CuSO4溶液，乙烧杯中加入FeCl3溶液，盐桥装有KCl溶液。 ①原电池的负极为_____，正极的电极反应式为_____。 ②盐桥中K+向_____(填“甲”或“乙”)烧杯移动。 (2)移走盐桥后向甲烧杯中滴加氨水，开始溶液颜色变浅，出现蓝色沉淀，继续滴加后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色；经过一段时间，溶液逐渐变浅，最后变为无色。小组同学查阅资料知：相关离子在水中颜色：[Cu(NH3)4]2+深蓝色，[Cu(NH3)2]+无色。综合上述信息，推测最后无色溶液的溶质为_____(写化学式)。 (3)进一步探究(2)中深蓝色溶液变为无色的原理，利用图中原电池装置，甲烧杯中加入1mol?L-1氨水和0.1mol?L-1硫酸钠混合溶液，乙烧杯中加入0.05mol?L-1[Cu(NH3)4]SO4，电流表指针偏转，20min后，乙烧杯中颜色逐渐由深蓝色变为无色。 ①甲烧杯中的电极反应式为_____。 ②电池总反应离子方程式为_____。 6．近期科学家正在研究以高铁酸钾（K2FeO4）为电极的能质比较高的高铁电池。如图甲是高铁电池的实验装置：（已知放电后，两极均有红褐色物质生成。） （1）盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥中阳离子将移向___烧杯，负极 ... ...