人教版（2019）高二化学 选择性必修1 寒假作业主观题专项练习：3.4 沉淀溶解平衡（含答案）

高二化学人教版（2019）选择性必修1寒假作业主观题专项练习：3.4沉淀溶解平衡 一、填空题 1．(1)现有下列几种物质：①KCl②H2C2O4③Cl2④Cu(OH)2⑤H2SO4溶液⑥C2H5OH。上述物质中属于弱电解质的是_____(用编号作答)。 (2)Na2S溶液呈碱性的原因是_____(用离子方程式作答) (3)常温下，HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4，NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5。则常温下NaNO2水解反应的平衡常数Kh=_____(保留一位小数)。0.1mol·L-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____。 (4)常温下，0.1mol/L的某一元碱MOH在水中有0.1%发生电离，求：MOH的电离方程式为_____。该溶液的Kb=_____。 (5)已知常温时，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，某酸性MgCl2溶液含有0.01mol/L的FeCl3，为使Fe3+完全沉淀，应调整溶液pH，使之大于_____(当离子浓度小于10-5mol/L时，视为沉淀完全)。 2．按要求填空： (1)明矾KAl(SO4)2?12H2O可用做净水剂的原因为：_____(用离子方程式说明) (2)某温度下纯水中c(H+)=10-6 mol/L，该温度下pH=3的H2SO4溶液中由水电离出的c(H+)=_____mol/L (3)等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各离子浓度大小顺序为：_____ (4)25℃时，某溶液中Cu2+的浓度为0.04mol/L，使Cu2+沉淀完全的pH=_____(Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20) (5)25℃时，将a mol/L CH3COOH与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=_____ 3．连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。 常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。 (1)写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：_____。 (2)c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____。 (3)b点时溶液中c(H2N2O2)_____c()。(填“>”“＜”或“=”，下同) (4)a点时溶液中c(Na＋)_____c()＋c()。 (5)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=_____。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]。 4．（1）葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定。 ①滴定前排气泡时，应选择下图中的_____(填序号)。 ②若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积___(填序号)。 A．＝10mLB．＝40mLC．＜10mLD．＞40mL。 ③滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （2）粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。 ①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质最好选用的是_____。 A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3 ②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的_____。 A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2 （3）已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为_____；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+浓度为_____mol/L。 5．在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系：＋H2O＋2H＋，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。 (1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_____色，因为_____。 (2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈_____色，因为_____。 (3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡_____(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将_____。 6．25℃，几种物质的pH和浓度如下表所示。回答下列 ... ...