2020—2021学年高中化学鲁科版化学反应原理第三章《物质在水溶液中的行为》单元测试卷 含解析

第三章《物质在水溶液中的行为》单元测试卷 一、单选题(共15小题) 1.下列叙述中，正确的是(　　) A． 溶度积大的化合物溶解度肯定大 B． 向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变 C． 将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D． AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质 2.在未知溶液中再加入CH3COONa晶体，测得c(Na＋)与c(CH3COO－)几乎相等，则原来的溶液可能是(　　) A． HCl溶液 B． NaOH溶液 C． KCl溶液 D． KOH溶液 3.液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-。对该体系的说法中错误的是（ ） A． 液氨中含有NH3、NH4+和NH2-等微粒 B． 一定温度下，液氨中c（NH4+）与c（NH2-）的乘积为一常数 C． 液氨的电离达到平衡时，c（NH3）=c（NH2-）=c（NH4+） D． 只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）总是与c（NH2-）相等 4.能证明氟化氢是弱电解质的事实是（ ） A． 氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强 B． 浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生 C． 100ml 0.1 mol·Lˉ1氢氟酸中，c(H+)小于0.1 mol·Lˉ1 D． 在氢氟酸中滴加NaOH溶液，溶液导电性增强 5.在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时(　　) A．c(Ca2＋)＝c(CO) B．c(Ca2＋)＝c(CO)＝ C．c(Ca2＋)≠c(CO)，c(Ca2＋)·c(CO)＝Ksp(CaCO3) D．c(Ca2＋)≠c(CO)，c(Ca2＋)·c(CO)≠Ksp(CaCO3) 6.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管起始读数时仰视，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较(　　) A． 偏高 B． 准确 C． 偏低 D． 可能偏高或偏低 7.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是(　　) A． NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ B． S2－＋2H2OH2S＋2OH－ C． CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋ D． CH3COOH＋OH－═CH3COO－＋H2O 8.下列物质的溶解度随温度升高而减小的是(　　) ①KNO3　②Ca(OH)2　③BaSO4　④CO2 A． ①② B． ②④ C． ①③ D． ①④ 9.常温下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液(　　) A． pH＝12 B． pH＝2 C． 由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1 D． 溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－1 10.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(　　) A． HCl B． NH4NO3 C． Na2S D． HClO 11.在常温下，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(　　) A． 10.3 B． 10.7 C． 11 D． 11.7 12.下列说法正确的是(　　) A． 溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 B． 溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 C． 可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向 D． 所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的 13.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(　　) A． NaHSO4溶液 B． KF溶液 C． KAl(SO4)2溶液 D． NaCl溶液 14.下列离子方程式的书写正确的是（　　） A． 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ B． 钠与水反应：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH- C． 在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓ D． 澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH-═H2O 15.为了使CH3COONa溶液中Na＋的浓度与CH3COO－的浓度比为1∶1，可在CH3COONa溶液中加入(　　) ①适量的盐酸　②适量的NaCl　③适量的醋酸　④适量的CH3COONa A． ①② B． ③ C． ③④ D． ④ 二、实验题(共3小题) 16.有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 (1)该学生的操作_____(填“正确”或“错误”) ... ...