2020—2021学年高中鲁科版化学化学反应原理第一章《化学反应与能量转化》单元测试卷 含解析

第一章《化学反应与能量转化》单元测试卷 一、单选题(共15小题) 1.已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)(　　) A． 一定小于92.0 kJ B． 一定大于92.0 kJ C． 一定等于92.0 kJ D． 无法确定 2.下列叙述中正确的是(　　) A． 电解饱和食盐水可以得到金属钠 B． 电解法精炼粗铜，粗铜作阳极 C． 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，可用锌做阴极，铁制品做阳极 D． 用惰性电极电解Na2SO4溶液，一段时间后再加入硫酸，能使溶液恢复到电解前的状态 3.已知： ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧恢复至室温，放出的热量为(　　) A． －(0.4 mol×ΔH1＋0.05 mol×ΔH3) B． －(0.4 mol×ΔH1＋0.05 mol×ΔH2) C． －(0.4 mol×ΔH1＋0.1 mol×ΔH3) D． －(0.4 mol×ΔH1＋0.1 mol×ΔH2) 4.已知： ①H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1 ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1 ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1 下列判断正确的是(　　) A． 酒精的燃烧热ΔH＝－Q3kJ·mol－1 B． 由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量 C． H2O(g)===H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应 D． 23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1) kJ 5.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　) A． 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B． 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ C． 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和小于2 mol HF气体的能量 D． 该反应中的能量变化可用下图来表示 6.乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在一定温度下供电，电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意图如图。下列说法中错误的是(　　) A． 电池工作时，质子向电池的正极迁移 B． 电池工作时，电流由b极沿导线流向a极 C． a极上发生的电极反应是C2H5OH＋3H2O＋12e－===2CO2＋12H＋ D． b极上发生的电极反应是4H＋＋O2＋4e－===2H2O 7.室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1；将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　) A． ΔH2＞ΔH3 B． ΔH1＜ΔH3 C． ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D． ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 8.下列说法正确的是(　　) A． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B． 不需要加热就能发生的反应一定是放热反应 C． 任何放热反应在常温下一定能发生 D． 反应物和反应产物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 9.在测定中和反应反应热的实验中不需要用到的仪器是(　　) A． 量筒 B． 温度计 C． 环形玻璃搅拌棒 D． 天平 10.有关电化学知识的描述正确的是(　　) A． CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B． 某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂 C． 因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极 D． 理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池 11.图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液 ... ...