人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题（含答案）

《化学反应速率和化学平衡》单元检测题 一、单选题 1．在密闭容器中有可逆反应：；处于平衡状态已知，则下列说法正确的是 ①升温时的值减小②降压时体系内混合气体的平均相对分子质量减小③加入B，人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题（含答案） (A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，则A、B的物质的量增大 A．③?④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．全部 2．在一容积不变的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）；△H<0。达到平衡后，只改变一个条件（x），下列量（y）的变化一定符合图中曲线的是 x y A 再加入A B的转化率 B 再加入C A的体积分数 C 增大体积 A的转化率 D 降低温度 混合气体的密度 A．A B．B C．C D．D 3．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是 选项 操作 现象与结论 A 同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应 产生气体的量：加胆矾＝未加胆矾 B 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液变黄，氧化性：H2O2＞Fe3＋ C 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓 度的盐酸反应 粉状大理石产生气泡更快， 反应速率：粉状大理石＞块状大理石 D 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色、中间为白色 氯水既有酸性又有还原性 A．A B．B C．C D．D 4．某温度下，N2O5在CCl4中发生反应：2N2O5===4NO2＋O2，N2O5的浓度随反应时间(t)的变化如下表。在0～10 s内，平均反应速率为(　　) t/s 0 5 10 15 N2O5/(mol·L－1) 0.82 0.40 0.32 0.28 A．v(N2O5)＝0.032 mol·L－1 B．v(N2O5)＝0.050 mol·L－1 C．v(N2O5)＝0.050 mol·L－1·s－1 D．v(N2O5)＝0.032 mol·L－1·s－1 5．某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法正确的是 A．平衡不移动 B．平衡时C的物质的量增大 C．平衡向逆反应方向移动 D．平衡时混合气体的平均摩尔质量减少 6．以硫酸工业的尾气氨、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质，合成路线如下，下列有关说法不正确的是（ ） A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式 C．反应Ⅳ需控制温度在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解 D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥，可与钾肥（如碳酸钾）合用，更有利于植物的生长。 7．在体积固定不变的密闭容器中，充入2molNO和1molO2，在一定条件下达到平衡时，NO的转化率为95%，此时容器内的压强与开始时的压强之比是： A．等于2.05/3 B．小于2.05/3 C．大于2.05/3 D．等于2/3 8．可逆反应：2NO22NO+O2 在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ） ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO ③NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化之比为2 : 2 : 1 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①③④⑤ 9．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)+2B(g)4C (s)＋D(g),△H＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。 下列说法正确的是 A．平衡时B的转化率为50% B．若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大 C．若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小 D．若保持压强一定，当温度升高10℃后，则图中θ＞45? 10．T℃时，在容积均为0.5L的两个密闭容器中发 ... ...