★ 第九单元 溶液 课题2 溶解度 第1课时———预习课 备课人： 审核人： 一、学习目标 1、知道饱和、不饱和溶液及其相互转化（重、难点）； 2、了解结晶过程及应用（重点）。 二、学习内容 （一）饱和溶液与不饱和溶液 1、概念：在一定 下，向一定量的 里加入某种溶质，当溶 质 溶解时的溶液叫饱和溶液； 溶解的溶液，叫不 饱和溶液。 2、饱和溶液与不饱和溶液的转化 (1)[实验9—5] 操 作 现 象 能否继续溶解 状 态 加入5g氯化钠，搅拌 全部溶解 还 能 不 饱 和 再加入5g氯化钠，搅拌 部分溶解 不 能 饱 和 再加入15毫升水，搅拌 全部溶解 还 能 不 饱 和 在一定温度下，增加溶质（或减少溶剂），不饱和转为饱和；增加溶剂（或减少溶质），饱和转为不饱和。 (2)[实验9—6] 操 作 现 象 能否继续溶解 状 态 加入5g硝酸钾，搅拌 全部溶解 还 能 不 饱 和 再加5g硝酸钾，搅拌 部分溶解 不 能 饱 和 加 热 全部溶解 还 能 不 饱 和 再加5g硝酸钾，搅拌 部分溶解 不 能 饱 和 冷 却 析出晶体 不 能 饱 和 在一定温度下，升高温度，饱和转为不饱和；降低温度，不饱和转为饱和。 即：不饱和溶液 ——— 饱和溶液 3、饱和、不饱和与稀、浓溶液的关系： 饱不一定浓；不饱和也不一定稀。（视溶解性确定） （二）、结晶 1、概念：溶质从饱和溶液中以 的形式析出的过程。 2、方法： 结晶和 结晶两种形式。 3、应用：海水晒盐就是利用 结晶。结晶属于 （填物理或化学）变化。 三、课堂巩固提升 1、下列说法中正确的是 （ ） A、饱和溶液中还能继续溶解溶质 B、降低温度后，饱和溶液就变成不饱和溶液了 C、饱和溶液加水后，就变成不饱和溶液 D、从饱和溶液中析出晶体的过程属于化学变化 2、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是 （ ） 自我测评第3题图示 A、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液 C、加水后一定是饱和溶液 D、加水后一定是不饱和溶液 3、室温下，将盛有饱和的硝酸钾溶液的试管放在盛水的大烧杯 中，欲使硝酸钾溶液变为不饱和溶液，可向大烧杯中加入的 固体物质是 （ ） A、活性炭 B、氯化钠 C、硝酸铵 D、氢氧化钠 4、下列物质的水溶液，不可能成为饱和溶液的是 （ ） A、酒精 B、食盐 C、氧气 D、硝酸钾 5、要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是 （ ） A、加入少量硝酸钾晶体 B、恒温蒸发掉部分水分 C、降低溶液的温度 D、倒出少量溶液 6、某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是 ( ) A、NaCl溶液的饱和状态 B、溶质的质量 C、溶剂的质量 D、以上三项都发生了改变 7、下列不属于溶液的是（ ） A、生铁 B、食盐水 C、钛合金 D、金刚石 ★第九单元 溶液 课题2 溶解度 第2课时———预习课 备课人：蒋少康 田婷 审核人： 一、学习目标 1、知道固体溶解度的概念及曲线的应用（重、难点） 2、知道气体溶解度及影响因素（重点） 二、学习内容 （一）溶解度 1、固体物质的溶解度 （1）概念：在一定 下，某固体物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的质量。 条件是温度，溶剂量是100g，状态是饱和，质量单位是g。 如20℃时，氯化钠的溶解度是36g。 表示的意义有：温度是20℃；溶剂是100g；状态是饱和；溶质质量是36g；溶液的总质量是136 g。（任何物质在不同温度下都有对应的溶解度） （2）影响因素 ①内因： 和 本身的性质，②外因： 。 （3）溶解度与溶解性的关系： 在20℃时，物质在水中溶解度粗略地分为 、 、 、 四个等级。 （4）表示方法：列表法和溶解度曲线法 ①列表法 ... ...
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