9.3 溶液的浓度（第1课时）课件 人教版九年级化学下册 (共20张PPT+2份视频)

(课件网) 温故知新 1、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化方法 不饱和溶液 饱和溶液 蒸发溶剂 增加溶质 降低温度 增加溶剂 升高温度 浓溶液不一定是饱和溶液， 稀溶液不一定是不饱和溶液。 2、浓稀溶液与饱和溶液的关系 我们如何辨别溶液浓度的稀浓度呢？ 死海中含有高浓度的盐分，为一般海水的8.6倍，致使水中没有生物存活，甚至连死海沿岸的陆地上也很少有除水草外的生物。死海的中盐浓度怎样定量表示呢？ 课题3 溶质的质量分数 （第一课时） 1. 认识溶质的质量分数的概念；能进行溶质质量分数的简单计算。 2.学会配制一定溶质质量分数溶液的方法。 3. 学会严谨求实的科学学习方法，培养具体问题具体分析的能力。 学习目标 在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液。在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？ 溶质的质量分数 实验9-7 1 2 3 三只试管中，哪种溶液的最浓，判断的依据是什么？ 根据三种溶液的颜色深浅。颜色深的溶液较浓，颜色浅的溶液较稀。 烧杯 编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 1 浅 20 0.1 20.1 2 较深 20 0.5 20.5 3 深 20 2.0 22.0 对有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，特别是无色溶液，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。 烧杯 编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 1 浅 20 0.1 20.1 2 较深 20 0.5 20.5 3 深 20 2.0 22.0 溶液的浓度 1、定义： 溶质的质量分数 溶质的体积分数 一定量的溶液里所含溶质的量 2、表示方法： 定义： 溶质的质量与溶液的质量之比。 理解： ①用百分数表示，一般与温度无关； ②溶质的质量分数为10%的含义是每100份质量的溶液中含溶质质量为10份。 溶质的质量分数 溶质的质量分数= ×100％ 溶质的质量 溶液的质量 计算公式 计算式变形 溶质的质量= 溶液的质量×溶质的质量分数 溶液的质量=溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度 相关计算式 烧杯 编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数/% 1 浅 20 0.1 20.1 2 较深 20 0.5 20.5 3 深 20 2.0 22.0 练一练 在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？ 0.5% 2.5% 9.1% 在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。 溶质质量/g 溶剂(水)质量/g 现象 溶液中溶质的质量分数 10 90 20 80 10% 20% 全部溶解 全部溶解 90g水 100gNaCl溶液 80g水 100gNaCl溶液 10gNaCl 20gNaCl 实验9-8 已知20oC时，氯化钠的溶解度是36g。有人说“20oC时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 质量分数与溶解度的关系 讨论 温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 20℃ 36g 100g 100g+36g 所以溶质的质量分数应为：36g÷136g×100%=26.5% 　饱和溶液中的 溶质的质量分数 溶解度S 100g＋溶解度S ＝ 注意： ①溶质的质量：必须是溶解的那部分溶质，不溶解的溶质不计。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 ③计算时上下质量单位要统一。 ④不要忘记×100%，最后得到百分数。 溶质的质量分数的计算 【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解： 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 100% 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 150kg 16% 24kg 溶剂质量 溶液质量 溶质质量 150kg 24kg 126kg 蔗糖 的质量 水的质量 蔗糖溶液 的质量 蔗糖的 ... ...