13.2.1 混合物中离子的检出 助学提纲 【学习目标】 （1）复习巩固常见阴阳离子的检验原理和方法 （2）理解混合物检验的原理（已知离子或成分的范围），理解离子检出的先后顺序，并学会相关操作。 （3）学会准确地描述所设计的实验步骤 【学习重难点】 重点：理解混合物检验的实验步骤，根据检验的实验现象判断结论 难点：指出实验步骤中的不合理部分，形成自己的实验设计思路 【学习过程】 【复习引入】 常见离子的检验一般需要哪三个步骤？ ， ， 填写下列常见离子的检验方法： 离子 检验方法（取样操作、现象、结论） Cl- SO42- CO32- NH4+ Fe3+ K+ 【新课】 【动动脑--探讨】 一种无色透明的溶液中，可能含有下列离子: Al3+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-、。某学生设计了如下实验方案，试根据以下实验现象，填写结论，推断该溶液中存在的离子。 实验步骤及现象 分析与结论 1、将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红 2、取少量溶液，用稀HNO3酸化后，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加BaCl2至不再沉淀为止。 3、将上一步中的溶液静置，取上层清液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 4、另取试样，滴加NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀全部溶解。 总结论：该溶液中一定存在： 一定不存在： 不能确定是否存在： 【思考】 1、上述实验方案存在哪些优点和缺点？如何改进？ 2、如果在HNO3酸化后，先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，能否检验Cl-？ 3、这个实验方案能否检验出Cu2+、Ca2+？ 【小结】在检验混合溶液中的离子时要注意些什么？ 【练习】 某无色溶液可能有K+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl－、SO32-、SO42-、CO32-中的几种，对其研究以确定溶液中存在的离子，操作过程与现象如下表，请将每一步的结论填入表格： 实验过程 现象 结论 1、取少量试液滴加盐酸 有气泡 2、将步骤1产生的气体通入品红溶液 品红溶液不褪色 3、另取试样，加入足量的BaCl2溶液，过滤出沉淀后向·沉淀加入过量稀HNO3 先产生白色沉淀，后部分溶解 ? 4、取原试液，加入NaOH溶液并加热 产生刺激性气味的气体 ? 结论：通过以上实验还不能确定的是 离子。 对于不能确定的离子，说出其检验方法： 【动动手--探究】 某未知液可能有H＋、K +、NH4+、Cl－、SO42-中的三种或四种离子，请设计实验方案，推断出该未知液中存在哪些离子。（设计提示：先测试溶液pH。1）若溶液呈中性，可排除H＋和NH4+，则必有K+， 再依次检验SO42-、Cl－ 。2）若溶液呈酸性 ，则存在H＋，可能有NH4+ ；然后直接检验SO42-、Cl－；再另取样检验NH4+；最后另取样检验K+。） 实验步骤 现象和结论 【课后作业】 1、有一化合物X，含有下列阳离于和阴离子中的各一种：K＋、Fe3+、Cu2+、NH4+、HCO3－、SO32－、NO3－、Cl一，对X进行如下实验： ① 将固体X加入水中．溶解得无色溶液， ② 在X溶液中加入盐酸，无气体放出， ③ 将固体X高温灼热，不起反应 。 根据上述实验现象推断X是哪种化合物？ 2、有一瓶未知液可能有NH4+、Na +、Fe3＋、I－、SO42-、HCO3-之中任意三种离子，请设计实验方案，推断出该未知液中存在哪些离子。 实验步骤 实验现象和结论 1 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
