盐类水解（共一课时） 设计思想 1、教材分析 （1）、课标要求 三级主题 学习内容 学 说 明 活动建议 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 盐类水解 1．概念 2．水解规律 3．水解的方程式 B B B 1．学会判别盐溶液的酸碱性。 2．掌握一些常见离子的水解： NH4+、Al3+、Fe3+、Ac－、CO32－、HCO3－ 、S2－。 3．多元弱酸根离子的水解为分步水解（只要掌握CO32－） 4．弱酸弱碱盐，水解规律不作要求。 5．只要求会正确判别水解的方程式。 1．通过实验探究，使学生充分感知不同盐溶液的酸碱性存在差异，进而让学生分析、比较、归纳出盐溶液酸碱性的规律，掌握盐类水解的实质。 2．通过举一些生活中的例子，让学生了解盐类水解在生活中有广泛的应用。 盐类水解 的影响因素 1．影响因素 2．盐类水解的应用 B B A 1．运用勒夏特列原理判断水解平衡的移动。 2．能运用盐类水解的原理解释日常生活中的某些现象。 3．理解泡沫灭火器的反应原理。 （2）、教材内容 本节包括三个部分：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的本质和规律；运用盐类水解的知识。其中，盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。盐类水解的利用，则是通过具体的情境及实例，促进对盐类水解及其规律的理解、巩固和深化。本节是前面所学的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。在进入本节内容的学习前，学生已经掌握了强弱电解质的概念以及水的电离等知识，且具备一定的逻辑推理能力和抽象思维能力。本节课教学设计从实验测定盐溶液pH出发，与已有知识形成认知矛盾，进而深入探究。因此教学流程的安排分三大块：实验探究———理论分析———应用提升，突出学生主体性地位，着重强化对理论分析的严谨推进，让学生以主动的姿态进行科学论证，同时初步掌握对科学理论的基本学习方法。 2、学情分析 在学习了弱电解质的电离以及移动的理论后，学生们在理论上已经能够明白为什么不同盐类的水溶液会呈现不同的酸碱性。本节的教学需要引导学生根据弱电解质的电离来认识盐类水解的实质；从水解后溶液中的C(H+)和C(OH-)的相对大小来判断溶液的酸碱性。 3、任务分析 终点目标 （1）根据盐类水解的原理对某些化学变化的现象进行解释。 （2）根据盐类水解的规律，对溶液中微粒大小进行判断和比较。 使能目标 （2）掌握盐类水解的规律（规则学习） 使能目标 （1）理解盐类水解的概念和实质（概念学习） 起点能力 （1）溶液的酸碱性与PH值 （2）一定的实验能力及分析、概括及的能力（支持条件） 4、教学流程 （1）、教学环节： 教师： 创设情景 提出问题 点拨 总结提高 学生： 激发兴趣 实验验证 概括归纳 应用 （2）、教学流程： 4、教学模式 问题--探究--解决模式 5、教学媒体 实验、多媒体 二、教学目标 1、知识与技能目标 （1）、理解盐类水解的概念和实质，了解盐类水解的特点，掌握盐类水解的规律。 （2）、加强实验探究技能，提高学生的观察能力和动手能力 2、过程与方法目标 通过实验，培养学生的质疑精神，掌握分析盐类水解造成溶液酸碱性的方法，体验盐类水解规律的产生过程。 3、思想与情感目标 （1）、培养学生参与合作精神，学会透过现象看事物的本质。 （2）、养成通过实验进行实证的科学行为方式。 三、教学重点和难点 1、重点 盐类水解概念及规律；体验理论和实验相结合的研究方法。 2、教学难点 水解实质的理解及规律的应用；感悟由个别到一般，由实验到理论再到实验的研究方法 四、教学用品 浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 、Al2(SO4)3 、KNO3、FeCl3、Na2S、Cu(NO3)2溶液，pH试纸，试管、胶头 ... ...
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