沪科版化学高一下册-7.3.2 盐溶液的酸碱性 学案

7.3盐溶液的酸碱性 学习目标： 理解盐类水解的实质， 能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性， 3、知道盐类水解的离子方程式。 重点和难点： 常见正盐溶液酸碱性判断，盐类水解的实质 一、温故知新： 1、常温下 中性溶液c (H+)___c (OH－) pH__ 7 酸性溶液c (H+)___c (OH－) pH__ 7 碱性溶液c (H+)___c (OH－) pH__ 7 2、从强弱角度考虑酸可分为_____ 、_____，从强弱角度考虑碱可分为_____、_____，那么酸和碱中和反应生成盐的类型可分为_____ 、_____、_____ 、_____。 二、反馈练习 1、 盐溶液 Na2CO3 NH4Cl NaCl CH3COONa Al2（SO4）3 KNO3 盐的类型 酸碱性 PH范围（填>7、＜7或=7 2、 加入的盐 NH4Cl CH3COONa NaCl 加入盐前溶液（水）中粒子 刚加入盐时溶液中的粒子 - 进一步的粒子变化 有无弱电解质生成 水的电离平衡移动 C(H+)、C（OH-）的相对大小 C(H+) __ C（OH-） C(H+) __ C（OH-） C(H+)__ C（OH-） 概括 离子方程式 3、溶液中 电离出的某种 跟水电离出的 或 结合生成 的反应，叫做盐类水解反应。 4、盐类水解的规律： 强酸弱碱盐 溶液呈 性 强碱弱酸盐 溶液呈 性 强碱强酸盐 溶液呈 性 有 才水解，无 不水解，越 越水解 5、下列溶液肯定呈酸性的是 （ ） A、含H+的溶液 B、c(H+)>10－7 mol·L－1的溶液 C、PH<7的溶液 D、c(OH－)＜c(H+)的溶液 6、下列物质的水溶液中，的是 （ ） A、Na2CO3 B、FeCl3 C、Al2(SO4)3 D、NH4Cl 7、0.1mol/L的下列盐溶液中能使酚酞试液变红的是 （ ） A．CH3COONa B．NaNO3 C．NH4Cl D．NaCl 8、氯化铵溶液中C(NH4+) : C(Cl-)的比值 A、大于1 B、小于 1 C、等于1 D、无法确定 9、下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是( )。 A.CO32- +H2O?H2CO3+OH- B.Fe3++3H2O?Fe (OH) 3↓+3H+ C.CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- D.NH4 ++H2O?NH3?H2O 10、常温下，纯水中存在电离平衡：H2O?H++OH-.若要使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的适当物质是( )。 A.NaHSO4 B.明矾 C.NaHCO3 D.CH3COONa 三、课后作业 11、实验室配制氯化铁溶液时，若发现浑浊现象，可采取的措施是 （ ） A、加入硫酸 B、加入盐酸 C、加入铁钉 D、加入锌粒 12、下列现象与盐类水解无关的是 （ ） A．明矾作净水剂 B．实验室配制FeCl3溶液是将FeCl3固体溶于稀盐酸 C．施肥时草本灰不宜和铵态氮肥混合使用 D．硫酸氢钠溶液呈酸性 13、为了使硫化钠溶液中的c(Na+)≈2c(S2-)，应该对硫化钠溶液采取的措施是 A．加入少量盐酸 B．加入少量氢氧化钾 C．加入少量氯化铜 D．升高温度 14.物质的量浓度相同的下列溶液： ①醋酸钠 ②硫酸 ③氯化钠 ④硫酸氢钠 ⑤氯化铵 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是 ( ) A.②④⑤③⑥①⑦ B.④②⑤③①⑥⑦ C.②④⑤③①⑥⑦ D.⑦⑥①③⑤④② 15、下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是 A.NaClO， c(Na+):c(ClO-)=1:1 B.K2SO4， c(K+):c(SO42-)=2:1 C.(NH4)2SO4, c(NH4+):c(SO42-)<2:1 D.NaF, c(Na+):c(F-)<1:1 16、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出水解离子方程式. （1）KF (2) NH4NO3 （3）Na2SO4 (4) CuSO4 17、已知0.1mol/L的一元酸甲酸（HCOOH）溶液pH=2.3，则甲酸钠（HCOONa）溶液呈 性。 18、已知醋酸酸性强于碳酸，这两种酸对应的盐在同物质的量浓度时的 pH值：醋酸钠 碳酸钠 四、拓展提高 19、为了用实验证明醋酸是弱酸，盐酸是强酸。甲、乙两同学设计的实验方案如下： 甲：（1）分别称取一定质量的醋酸钠和氯化钠，配制0.1mol/L的溶液各100毫升； （2）用湿润的pH试纸测出两种溶液的pH值，即可证明盐酸的酸性比醋酸强。 乙：（1）用已知浓度的醋酸溶液、盐酸分别配制pH=1的两种酸溶液各100毫升； （2）分别取这两种溶液各10毫升，加水稀释至1 ... ...