2021年中考化学计算题专项训练(word版，含答案)

中考化学计算题专项训练（二） 1.(4分)为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验： ①在小烧杯中倒人8％的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色； ②另取10％的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜 色逐渐变浅； ③在溶液红色消失瞬间，停止实验。 若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答： (1)实验中酚酞试剂的作用是_____； (2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到0．1) (1) 判断反应进行和进行的程度 (2) 解：用去稀盐酸的溶质质量为x NaOH+ HCl ＝NaCl+H2O??? 40 36.5 10g×8％ x 40:36.5 =10g×8％: x x=0.73g 共用去稀盐酸的质量是: 0.73g÷10% ＝7．3g 答：这时共用去稀盐酸的质量是7．3g 2.国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5~5.0g/100mL（总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。（食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应） 解：10.0mL该食醋样品中醋酸的质量为x； CH3COOH + NaOH====CH3COONa+H2O 60 40 x 7.5g×4％ 60／40 = x／7.5g×4％ x=0.45g 则100mL食醋样品中醋酸的质量为0.45g×100mL／ 10.0mL=4.5g 答：该市售食醋样品中的总酸含量符合国家标准。 3.（6分）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为： 2NaOH+ SiO2 == Na2SiO3 + H2O 。现以125t石英砂（SiO2质量分数为96％）为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算： （1）125t石英砂中SiO2的质量。 （2）理论上得到硅酸钠的质量。 解：（1）石英砂中的SiO2的质量＝125t×96%＝120t（2分） （2）设生成硅酸钠的质量为x 2NaOH + SiO2 == Na2SiO3 + H2O 60 122 120t x = X=244t 答：略。 4.（8分）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。 物 质 样 品 消耗稀盐酸质量 反应后溶液质量 质量（g） 9 75.4 80 试计算：（计算结果保留一位小数） （1）样品中的NaHCO3质量分数； （2）所得溶液中NaCl的质量分数。 解：根据质量守恒定律得CO2的质量==9＋75.4－80==4.4 g 设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。则： NaHCO3＋HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑ 84 58.5 44 X Y 4.4g 84：44== X：4.4g X==84×4.4÷44 ==8.4 g 样品中NaHCO3的质量分数==8.4÷9×100%==93.3% 58.5：44== Y：4.4 Y==58.5×4.4÷44 ==5.85g 样品中NaCl的质量==9g -8.4 g ==0.6 g NaCl的总质量==0.6g＋5.85g g==6.45g NaCl溶液中NaCl的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1% 答：（略） 5.一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作： 知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。 第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液； 第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水； 第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。 （1）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数 1-A（填大于、等于或小于），原因是 。 （2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。 （1）小于 试剂中含有水 （2）解：该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质 ... ...