2021年高中化学高三二轮专题——化学反应速率与化学平衡专题练习（含答案）

2021年高中化学高三二轮专题———化学反应速率与化学平衡专题练习 一、单选题 1．向两个相同的恒容密闭容器中均加入足量X，然后再分别加入的和的，在不同温度下反应：，平衡时两容器中随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法不正确的是( ) A．反应的、 B．体系的总压强：(Ⅱ)＞2(Ⅰ) C．体系中：c(Ⅱ)＞2c(Ⅲ) D．逆反应速率：(Ⅰ)＜(Ⅲ) 2．对于水煤气转换反应 ，下列条件的改变，能增大活化分子百分数的是( ) A．降低温度 B．增大反应物浓度 C．恒容条件下，充入稀有气体 D．使用催化剂 3．在容积为的密闭容器中发生反应：。在2s内C的物质的量增加了，内，用B的浓度减少来表示的平均反应速率为( ) A． B． C． D． 4．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是 A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2Z B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0 C．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应 D．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 5．关于熵值(S)的叙述不正确的是( ) A．熵值是一个物理量，只与物质的种类有关，而与其它因素无关 B．同一种物质，其所处的状态不同，熵值不同 C．不同种物质，同一状态(T、P)下，熵值不同 D．同一物质，当物质的量一定时，温度越高，熵值越大 6．利用现代传感技术探究压强对 2NO2(g) N2O4(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的 NO2 气体后密封并保持活塞位置不变。分别在 t1、t2 时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列分析中不正确的是( ) A．t1 时移动活塞，使容器体积增大 B．在 B、E 两点，对应的正反应速率：v(B)>v(E) C．图中除 A、C、F 点外，其他点均为平衡状态 D．在 E，F，H 三点中，H 点的气体平均相对分子质量最大 7．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如表所示，已知Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，下列说法正确的是( ) 压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ 1.0 2.0 3.0 810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1000 e f 83.0 A．b＞f B．平衡常数K(1000℃)＜K(810℃) C．915℃、2.0MPa该反应的平衡常数为Kp=4.5MPa D．1000℃、3.0MPa时E的转化率为83% 8．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是( ) A．该反应的化学平衡常数表达式是K= B．此时，B的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增加B，B的平衡转化率升高 9．已知反应2NO2(g)?N2O4(g) ΔH＜0，为测定NO2的相对分子质量，应采取的措施为( ) A．高温高压 B．低温低压 C．低温高压 D．高温低压 10．已知COCl2(g)?CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施不能提高COCl2转化率的是( ) A．升温 B．加催化剂 C．减压 D．恒压通入惰性气体 11．都符合图示两个图像的反应是(　　) (v表示速率，p表示压强，c%表示反应物百分含量，t表示时间) A．N2O3(g)NO2(g)＋NO(g) ΔH＝＋41.8 kJ/mol B．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g) ΔH＝－251.83 kJ/mol C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－893.7 kJ/mol D．CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH＝＋174.741 kJ/mol 12．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)?2CrO(黄色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液进 ... ...