2020-2021学年第一学期期末考试试卷 高二化学（实验班） 命题人： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷 一、选择题（1-15每小题2分,16-25每小题3分,共60分） 1.下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是( ) 39770051098552762250123190140462012192046355121920 A．风力发电 B．太阳能发电 C．火力发电 D．潮汐能发电 2、下列变化过程，属于放热反应的是( ) ①金属钠与水 ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 ③H2在Cl2中燃烧④液态水变成水蒸气 ⑤酸碱中和 ⑥碳酸钙热分解 A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥ 3．在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应： 4508578740，1min后测得生成0.06molNH3，该时间段内以氨气表示的平均反应速率为( ) A．0.06 mol/(L·min) B．0.04 mol/(L·min) C．0.12 mol/(L·min) D．0.24 mol/(L·min) 4.下列说法不正确的是（ ） A．体系有序性越高，熵值就越低 B．自发过程可以导致体系的熵增大 527748574930C．吸热反应不可以自发进行 D．同种物质气态时熵值最大 5.用0.1000 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( ) A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL 6．下列热化学方程式中，正确的是（） A．甲烷燃烧热为890.3 kJ?mol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJ?molˉ1 B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为： H++OH-=H2O △H=-57.3 kJ?molˉ1 C．H2燃烧热为285.8kJ?molˉ1，燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ?molˉ1 D．500℃、30 MPa下，将1 mol N2和3 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热38.6 kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1 7、下列各组物质的燃烧热相等的是 （ ） A．碳和一氧化碳 B．1mol碳和3mol碳 C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6) D．天然气和酒精 8、下列实验操作不当或实验结论错误的是 ( ) A．用过氧化氢溶液制取氧气时，加少量MnO2以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定 NaOH溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧火焰呈黄色，证明该化合物是钠盐 D．给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之一 9、下列按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是 ( ) 选项 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A Ca(OH)2 酒精 N2O5 Na2O B CaSO4 H2CO3 SO2 CaO C NaHCO3 氨水 Mn2O7 Al2O3 D HCl HF CO Na2O2 10、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 （ ） A．将混合气中的氨气液化分离，有利于合成氨的反应 B．用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率 C．密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，增大压强时容器中颜色加深 D．加压有利于SO2与O2反应生成SO3 11、下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是 （ ） A．滴入酚酞试液，NaNO2溶液显红色; B．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗; C．HNO2溶液中的微粒中有：HNO2、H+、NO2—、OH—、H2O; D．0.10 mol/L HNO2溶液的pH＝2; 12．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．密闭容器中，2 mol SO2 和足量 O2 充分反应，SO3的分子数为 2 NA B．含 NA个 CO32-的 Na2CO3 溶液中，Na+数目为 2 NA C．11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目为 2 NA D．44 g CO2 气体中含氧原子数目为 2 NA 13、常温下0.1 mol·L－1的下列溶液中c(NH)最大的是( ) A．NH4Al(SO4)2 B．NH4Cl C．NH3·H2O D．CH3COONH4 14．下列实验误差分析合理的是 ( ) 选项 实验目的及操作 误差分 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
