第二章 化学反应速率和化学平衡综合训练 1.已知可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(?? ) A.反应达到化学平衡状态时,4v正(O2)=5v逆(NO) B.若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 C.反应达到化学平衡状态时,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D.化学反应速率关系:2v正(NH3)=3v正(H2O) 2.如图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂,反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是(?? ) A.该反应为吸热反应 B.a与b相比,a的反应速率更快 C.a与b相比,反应的平衡常数一定不同 D.反应物的总能量大于生成物的总能量 3.汽车尾气中,产生NO的反应为:,一定条件下,等物质的量的和在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度T下的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( ) A.温度T下,该反应的平衡常数 B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小 C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的 4.加热N2O5,依次发生的分解反应为①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)②N2O3(g)N2O(g)+O2(g),在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5,加热到t℃,达到平衡状态时,O2为9mol,N2O3为3.4mol。则t℃时反应①的平衡常数为(?? ) A.10.7???????B.8.5????????C.9.6????????D.10.2 5.向4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图甲所示。图乙为达到平衡后在t2,t3,t4,t5时改变某一种反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且所改变的条件均不同。已知t3~t4阶段为使用催化剂,则下列说法不正确的是(?? ) A.若t1=15s,则t0~t1阶段以A的浓度变化表示的反应速率v(A)=0.006mol/(L·s) B.B既不是反应物,也不是生成物,可能是反应的催化剂 C.若t2~t3阶段改变的条件是增大A的浓度,则平衡时C的体积分数减小 D.该反应为放热反应,则t5~t6阶段改变的条件是升高反应体系的温度 6.把4mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+2B(s)C(g)+D(g),5min后反应达到平衡,容器内的压强变小,测得D的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1,下列说法错误的是(?? ) A.A的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1 B.平衡时,C的浓度为0.25mol·L-1 C.B的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 D.平衡时,容器内的压强为原来的7/8 7.—定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示 甲 乙 丙 丁 密闭容器容积/L 2 2 2 1 起始物质的量 n(SO2)/mol 0.4 0.8 0.8 0.4 n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48 0.24 SO2的平衡转化率/% 80 α1 α2 α3 下列判断中,正确的是(?? ) A.该温度下,该反应的平衡常数K为400 B.SO2的平衡转化率: α1>α2=α3 C.达到平衡时,容器丁中的正反应速率比容器丙中的大 D.达到平衡时,容器丙中c(SO3)大于容器甲中c(SO3)的两倍 8.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)达到平衡,在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示,由图得出的结论正确的是(?? ) A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度:a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.若Δt1=Δt2,则SO2的转化量:a~b段小于b~c段 9.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的和,发生反应: 。各容器的容积、反应温度、反应物起始量如下表所示,反应过程中的浓度随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是(?? ) 容器 甲 乙 丙 容器/ 0.5 0.5 1.0 温度/℃ 反应物起始量 1.5 0.5? 1.5?0.5? 6.0?2.0? A.10内甲容器中的平均反应速率 B.由图可知: ,且该反应为吸热反应 C.若平衡时保持温度不变,改变容器容积,平 ... ...
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