2020_2021学年高中化学新人教版选修4第三章水溶液中的离子平衡综合训练含解析

第三章 水溶液中的离子平衡综合训练 1.下列溶液的导电性最强的是( ) A.1L 0.1溶液 B.0.1L 0.1溶液 C.0.5L 0.1溶液 D.2L 0.1溶液 2.下列叙述中正确的是(?? ) A.pH=11的NaOH和Na2S溶液中水的电离程度前者大于后者 B.实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉 C.25℃,Cu(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大 D.向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KCl固体,溶液血红色变浅 3.的8种物质的溶液:①②③④⑤NaOH⑥⑦KCl⑧,其溶液的pH由小到大的顺序是( ) A.③⑧②①⑥⑤⑦④ B.②①③⑧⑦⑥⑤④ C.②③⑧①④⑦⑥⑤ D.①②③⑧⑦④⑥⑤ 4.在不同温度下,水溶液中[H+]与[OH-]有如图所示关系。下列关于离子共存的说法正确的是(?? ) A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、 B.b点对应的溶液中大量存在: 、Ba2+、OH-、I- C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、 D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、、Cl- 5.已知某温度下,、、、。物质的量浓度都为0.1的下列物质的溶液中,由大到小的顺序是( ) A. B. C. D. 6.有四种混合溶液,分别由等体积0.1mol·L-1的两种溶液混合而成,下列各项排序正确的是(?? ) ①CH3COONa与HCl ②CH3COONa与NaOH ③CH3COONa与NaCl ④CH3COONa与NaHCO3 A.pH:②>③>④>① B.c(CH3COOH):①>④>③>② C.c(CH3COO-):②>④>③>① D.溶液中c(H+):①>③>②>④ 7.CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据: 弱电解质 H2CO3 NH3·H2O 电离平衡常数(25℃) Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11 Kb=1.77×10-5 现有常温下1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液,已知NH4+的水解平衡常数,CO32-第一步水解的平衡常数,下列说法正确的是(?? ) A.由数据可判断该溶液呈酸性 B.c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(NH3·H2O) C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) D.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-) 8.25℃时,向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液,滴定过程中,溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示,点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中错误的是(?? ) A.CH3COOH溶液的浓度为0.1mol·L-1 B.图中点①到点③所示溶液中,水的电离程度先增大后减小 C.点④所示溶液中存在:c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) D.滴定过程中会存在:c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+) 9.—定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pM=-lgc(M),pc(CO32-)=-lgc(CO32-),下列说法不正确的是(?? ) A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(CO3-) C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)>c(CO32-) D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)