专题3《微粒间作用力与物质性质》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.关于下图不正确的说法是( ) A． 此种最密堆积为面心立方最密堆积 B． 该种堆积方式称为铜型 C． 该种堆积方式可用符号……ABCABC……表示 D． 该种堆积方式称为镁型 2.下列物质的性质与氢键无关的是( ) A． 冰的密度比水的密度小 B． 氨气极易溶于水 C． SbH3的沸点比PH3的高 D． 溶解度：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 3.下列说法中，不正确的是( ) A． 金属晶体中一定含有金属键 B． 在含有阳离子的化合物的晶体中，一定含有阴离子 C． 含有金属元素的离子不一定是阳离子 D． 金属晶体中原子的堆积方式都是A3或A1型最密堆积 4.下列说法中正确的是( ) A． C60汽化和I2升华克服的作用力不相同 B． 甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近 C． NaCl和HCl溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D． 常温下TiCl4是无色透明液体，熔点－23.2 ℃，沸点136.2 ℃，所以TiCl4属于分子晶体 5.下列固体分类中正确的一组是( ) A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D 6.下列单质分子中，键长最长，键能最小的是( ) A． H2 B． Cl2 C． Br2 D． I2 7.根据表中的数据，从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是( ) ①Na和Cl ②Mg和Cl ③Al和Cl ④H和O ⑤Al和O ⑥C和Cl A． ①②⑤ B． ③④⑥ C． ④⑤⑥ D． 全部 8.氮化硼(BN)是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用与氮化硼熔化时克服的微粒间作用都相同的是( ) A． 硝酸钠和金刚石 B． 晶体硅和水晶 C． 冰和干冰 D． 苯和萘 9.下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是( ) A． O2、I2、Hg B． CO2、Al2O3、KCl C． Na、K、Rb D． H2S、H2Se、H2Te 10.下列中，属于原子晶体的是（ ） A． 干冰 B． 金刚石 C． 碳酸钙 D． 烧碱 11.说法正确的是（ ） A． 124 g P4含有的P﹣P键的个数为6NA B． 12 g石墨中含有的C﹣C键的个数为2NA C． 12 g金刚石中含有的C﹣C键的个数为1.5NA D． 60 g SiO2中含Si﹣O键的个数为2NA 12.如图所示是某原子晶体A空间结构中的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A－A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为( ) A． AB B． A5B4 C． AB2 D． A2B5 13.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( ) A． H2S B． HCl C． PH3 D． SiH4 14.在单质的晶体中一定不存在的微粒是( ) A． 原子 B． 分子 C． 阴离子 D． 阳离子 15.下列物质的分子中，没有π键的是( ) A． CO2 B． N2 C． CH≡CH D． HClO 二、计算题(共3小题) 16.如图所示为高温超导领域里的一种化合物———钙钛矿的晶胞结构。 (1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它距离最近且相等的钛离子有_____个，钙离子有_____个。 (2)该化合物的化学式为_____。 (3)若钙、钛、氧三种元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶胞的边长(钛离子之间的距离)为dnm(1 nm＝1×10－9m)，则该晶体的密度为_____ g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 17.NaCl晶体中Na+与Cl-都是等距离交错排列，若食盐的密度是2.2 g·cm-3，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1,食盐的摩尔质量为58.5 g·mol-1。则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离是多少？ 18.由N2和H2每生成1 mol NH3放热46 kJ，而每生成1 mol NH2—NH2却吸收96.1 kJ。又知H—H键键能为436.0 kJ·mol－1，N≡N三键键能为940. 0 kJ·mol－1。试求： (1)N—H键的键能； (2)N—N单键的键能。 三、填空题(共3小题) 19.单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据： (1)晶体硼的晶体类型 ... ...
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