专题4《分子空间结构与物质性质》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（ ） A． PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形 B． BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形 C． CS2中C原子sp杂化，为直线形 D． H2S分子中，S为sp杂化，为直线形 2.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ） A． 配位化合物中必定存在配位键，可能存在极性键 B． 配位化合物中只有配位键 C． [Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键 D． 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用 3.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间构型相同，则下列有关说法中正确的是（ ） A． CH4和NH是等电子体，键角均为60° B． NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构 C． H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥型结构 D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 4.下列各组粒子的中心原子杂化类型相同，其键角不相等的是( ) A． CCl4、SiCl4、SiH4 B． H2S、NF3、CH4 C． BCl3、CH2===CHCl、环己烷 D． SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH 5.用价层电子对互斥理论预测NO和BF3的空间构型，两个结论都正确的是( ) A． 直线形；三角锥型 B． V形；三角锥型 C． 直线形；平面三角形 D． V形；平面三角形 6.下列对分子的性质的解释中，不正确的是( ) A． 水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致 B． 乳酸()分子中含有一个手性碳原子 C． 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D． 由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数 7.短周期主族元素A、B可形成AB3分子，下列有关叙述正确的是( ) A． 若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形 B． 若AB3分子中的价电子个数为24，则AB3分子可能为平面正三角形 C． 若A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥型 D． 若AB3分子为三角锥型，则AB3分子一定为NH3 8.无机含氧酸的强弱规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。下列说法正确的是( ) A． 根据这一规律高氯酸是很强的酸 B． H3PO4的酸性比盐酸强 C． 碳酸和亚硫酸的酸性不好比较 D． 硝酸与磷酸的强度一样 9.顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1,1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是( ) A． 碳铂中所有碳原子在同一平面上 B． 顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2 C． 碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数目之比为2∶1 D． 1 mol 1,1-环丁二羧酸含有σ键的数目为12NA 10.对SO3的说法正确的是（ ） A． 结构与NH3相似 B． 结构与SO2相似 C． 结构与BF3相似 D． 结构与P4相似 11.关于原子轨道的说法正确的是 ( ) A． 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体型 B． CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C． sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 D． 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 12.下列叙述中正确的是（ ） A． NH3，CO，CO2都是极性分子 B． CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子 C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D． CS2，H2O，C2H2都是直线形分子 13.下列物质的酸性强弱比较正确的是( ) A． HBrO4H2SO3 14.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n ... ...
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