2020—2021高中鲁科版（2019）化学必修第二册第二章《化学键 化学反应规律》单元检测题含答案

第二章《化学键 化学反应规律》单元检测题 一、单选题(共15小题) 1.将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，碳酸钙损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示，在相同的条件下，bg(a、b相差不大，但a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(　　) A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D 2.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是(　　) A． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B． 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C． NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D． F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高 3.在体积不变的密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列叙述表示该反应处于化学平衡状态的是(　　) A． N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 B． 混合气体的密度不随时间变化 C． 当有1 mol N≡N键断裂时，有6 mol N—H键断裂 D． 单位时间内生成2amol NH3，同时消耗amol N2 4.在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(　　) A． 单位时间内生成nmol A2同时生成nmol AB B． 容器内气体的总物质的量不随时间而变化 C． 单位时间内生成2nmol AB的同时生成nmol B2 D． 单位时间内生成nmol A2的同时生成nmol B2 5.在恒温恒容的条件下，能使反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是(　　) A． 减少C或D的浓度 B． 减少A的浓度 C． 减少B的浓度 D． 增大A或B的浓度 6.下列关于原电池的叙述中正确的是(　　) A． 把电能转化为化学能的装置 B． 活泼金属作正极，不活泼金属作负极 C． 外电路中电子从负极流向正极 D． 正极发生氧化反应 7.如图所示是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是(　　) 实验后的记录： ①铜为负极，锌为正极 ②铜极上有气泡产生，发生还原反应 ③硫酸根离子向铜极移动 ④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体 ⑤电子的流向是铜―→锌 ⑥正极反应式：Cu＋2e－Cu2＋，发生氧化反应 A． ①②③ B． ②④ C． ②④⑥ D． ③④⑤ 8.在一定温度下体积不变的密闭容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)达到平衡状态的标志是(　　) A． 各物质的浓度相等 B． A、B、C、D的浓度之比为1∶3∶2∶2 C． 正反应速率与逆反应速率均为零 D． 正反应速率与逆反应速率相等 9.对于化学反应的限度的叙述，错误的是(　　) A． 任何可逆反应都有一定的限度 B． 化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等 C． 化学反应的限度与时间的长短无关 D． 化学反应的限度是不可改变的 10.下列物质的变化过程中，共价键明显被破坏的是(　　) A． 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 B． NaCl熔化 C． NH3液化 D． NaOH溶于水 11.某温度下，反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)开始时，c(N2O5)＝0.040 8 mol·L－1，经1 min后，c(N2O5)＝0.030 0 mol·L－1。则该反应的反应速率为(　　) A．v(N2O5)＝5.4×10－3mol·L－1·min－1 B．v(N2O5)＝1.08×10－2mol·L－1·min－1 C．v(NO2)＝1.08×10－2mol·L－1·min－1 D．v(O2)＝1.08×10－2mol·L－1·min－1 12.如图所示的装置中，金属活动性顺序 M位于氢之前，而N位于氢之后。下列叙述中不正确的是(　　) A． N上有气体放出 B． M为负极，N为正极 C． 是化学能转变为电能的装置 D． 导线中有电流通过，电流方向是由M到N 13.如图所示能够组成原电池，并且产生明显电流的是(　　) A． A B． B C． C D． D 14.在2 L的密闭容器中，反应物的物质的量为3 mol，经过20 s后，它的物质的量变成了1 mol，在这20s内它的反应速率为(　　) A． 0.1 mol ·L－1·s－1 B． 0.05 mol ·L－1·min－1 C． 0.05 mol ·L－1·s－1 D． 0.8 mol ·L－1·s－1 15.下列有关电池叙述中正确的是 ... ...