1.氯酸钾（KClO3）是实验室制氧气的原料。氯酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则氯酸钾中氯元素的化合价为（??? ） ? A.?+2 B.?+3 C.?+5 ? D.?+7 2.联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（??? ） A.?101 ? B.?157 ? C.?258? D.?359 3.某化合物由A、B两种元素组成，已知A，B两元素的质量比为7:4，相对原子质量之比为7:8，则此化合物的化学式可能是（??? ） A.?A2B ? B.?AB ? C.?AB2 ? D.?A2B4 4.乙硫醇（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确的是（??? ） ? A.?乙硫醇的相对分子质量为62 B.?乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2：6：1 ? C.?硫元素的质量分数约为51.6% ? D.?在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏 5.由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可表示为（??? ） ? A.?m/3? B.?3m C.?4m/27? D.?27m/4 6.含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数为40%，则其所含有的杂质一定有（??? ） A.?CO(NH2)2 ? B.?NH4HCO3 ? C.?NH4Cl ? D.?(NH4)2SO4 7.下列选项不属于模型的是（??? ） 8.分子与原子的相似点是（??? ） ①质量很小 ②体积很小 ③处于永恒的运动之中 ④在化学变化中可分 ⑤微粒间有空隙 ⑥构成物质的一种微粒 A.?①②③⑤⑥ B.?①②③④⑤⑥ ? C.?①②③④⑤ ? D.?①②③④⑥ 9.二氧化碳和一氧化碳分子中都含有氧原子和碳原子，但是二氧化碳和一氧化碳的化学性质完全不同，出现这一现象的主要原因是（??? ） ? A.?构成分子的原子种类和数目不同 ? B.?构成分子的原子大小不同 C.?构成分子的原子种类相同但数目不同 ? D.?构成分子的原子种类不同 10.下列关于原子核的叙述中正确的是（??? ） ①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小；②原子的质量主要集中在原子核上； ③构成原子核的质子、中子是不能再分的粒子；④原子核的核电荷数等于核内中子数； ⑤所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。 A.?①② B.?③④ ? C.?①②⑤ ? D.?③⑤ 11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是（??? ） ? A.?钠原子在化学反应中容易失去电子 B.?钠原子与钠离子都不显电性 ? C.?氯原子得1个电子形成氯离子 ? D.?钠原子失1个电子形成钠离子 12.新装修房间中往往会含有较多的甲醛，人体长期摄入超标的甲醛会对健康造成影响。甲醛的化学式为HCHO，请回答下列问题： (1)甲醛由___种元素组成。 (2)甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为___。(填最简整数比) (3)计算甲醛中氢元素的质量分数。(结果精确到0.01%) 13.下列分子的示意图中，“○”表示氧原子，“·”表示氢原子，请回答下列问题： (1)其中表示构成化合物的分子是图_____(填序号，下同)，图_____中的分子构成混合物，图③中的分子化学式是_____，图①中的分子_____(填“能”或“不能”)保持该物质的化学性质。 (2)图②中的分子转变成图①中的分子的过程是_____(填“物理”或“化学”)变化。 14.科学家成功制备了一种含有铱元素(Ir)的带一个单位正电荷的离子(四氧化铱正离子)，结构模型如图所示，则该离子的符号为_____，其中铱元素的化合价是_____。 15.某物质的分子式为HnRO2n-1，它的相对分子质量是m，则R元素的相对原子质量是_____。 30.若SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO ... ...
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