富集在海水中的元素——氯（第一课时）

(课件网) 碧蓝的海水是不是像清澈的泉水那样甘甜呢？ 海水为什么是咸的呢？ 海水中含盐3%，主要为氯化钠； 还含有氯化镁、硫酸镁等。 若将海水中的盐结晶后平于陆地上，可使陆地平均升高 150米 富集在海水中的元素—氯 (第一课时) 一、氯元素 1.存在：化合态（在海水中主要以NaCl存在。） +17 2 8 7 Cl 2.原子结构 第二节 富集在海水中的元素———氯 性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。 请根据氯元素的原 子结构示意图， 推测其化学性质？ 自然界中有没有游离态的氯 如果 没有，人们是怎样制得氯气的呢？ 舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。 1774年舍勒 发现氯气 他将这种元素命名为Chlorine,这个名称 来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早 年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。 化学式：Cl2 思 考 与 交 流 4 HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2 二氯化锰 1、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。 氯气的物理性质 物理性质 色态： 黄绿色 气体 密度： 密度比 空气大 溶解性： 在水中溶解度不大（1：2） 气味： 有刺激 性气味 有无毒性： 有毒 熔沸点 ： 较低(易液化) 在实验室里闻氯气时，必须十分小心，应该用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极少量的氯气飘入鼻孔。当闻其它的气体气味时，也应该采用这种方法。 氯气的化学性质 具有强氧化性：容易得到电子，做氧化剂 金属 氢气 易与有还原性的物质发生氧化还原反应 氯气的强氧化性 1、与金属反应:观看视频 二、氯气的化学性质： 1、Cl2与金属的反应： 2Na + Cl2 === 2 NaCl 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 Cl2 + Cu === CuCl2 （有黄色火焰，形成白烟） （棕黄色烟，蓝绿色溶液） （发红热，形成棕褐色烟;溶于水后溶液呈棕黄色 ) 点燃 点燃 点燃 小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐） ，在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性 。 2、 Cl2与氢气反应 现象： 反应式： H2在Cl2中安静燃烧,发出苍白色火焰,产生白雾。 H2+ Cl2 == 2HCl (工业制盐酸) 点燃 实验4-3 Cl2与氢气反应的实验， 注意观察现象 通过对H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及本质有什么新的认识 (1）燃烧不一定有氧气参加。 （2）所有发光放热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。 (3)燃烧的本质是发生了氧化还原反应. 实验：氯气漂白性探究 思考： 干燥的氯气有没有漂白性？ 为什么蘸有水的红纸条会褪色？ 3、氯气与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO 2HClO==2HCl+O2 ↑ 光照 2HClO==2HCl +O2↑ 光照 ①一元弱酸 (酸性比碳酸还弱) ②强氧化性 (杀菌、消毒) ③漂白性 (强氧化性的表现) ④不稳定易分解 次氯酸 (HClO) 的性质 揭秘生活现象 直接用自来水养金鱼往往会导致金鱼死亡。 有经验的人常常是把自来水放到阳光下照射一段时间后再加入鱼缸，这么做有什么作用呢？ 课堂小结 存在 制备 物理性质 化学性质 用途 1、下列关于氯水的叙述正确的是（ ）。 A 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红，后褪色 C 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D 氯水放置数天后pH值变小 2、将下列物质分别滴加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（ ）。 A、新制的氯水 B 、盐酸 C、液氯 D、盐酸与次氯酸钠的混合溶液 3、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸 A、褪色 B、变成红色 C、先褪色后变红 D、先变红后褪色 4.下列叙述正确的是（ ） A.氯原子和氯离子的化学性质相同。 B.氯离子比氯原子多一个电子。 C.氯气有毒，氯离子也有毒。 D.氯气和氯离子都呈黄绿色。 5.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应得到的是（ ） A.氯化 ... ...