(
课件网) 使指示剂变色： 与碱发生中和反应： 与碱性氧化物反应： 与盐反应： 使紫色石蕊试液变红 H+ + OH - == H2O 2H+ + CuO == Cu2+ + H2O 2H+ + CO32- == H2O + CO2↑ 硫酸具有酸的通性 H2SO4 == 2H+ + SO42- 二、硫酸（二元酸） 浓硫酸 1、 物理性质： 颜 色 ： 状 态 ： 沸 点 ： 挥发性： 溶解度： 密 度 ： 无 色 油状液体 高沸点（338?C） 比水大 难挥发 易溶与水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。 思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？ 正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。 实验室里常用Fe、Zn等与稀硫酸、稀盐酸反应制取H2。而在工业上浓硫酸、浓硝酸都是用铁罐或铝罐来储存和运输。这是为什么？浓硫酸、浓硝酸有何特性？ 浓硫酸的三大特性 (1)脱水性 浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应 浓硫酸与蔗糖反应 (2)吸水性 （3）强氧化性 作干燥剂（实验室中常用来干燥不与它起反应的气体。） 还原产物：SO2 浓硫酸与蔗糖反应 现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成，放出大量的热。 C12H22O11 ====== 12C + 11H2O 浓硫酸 2H2SO4 (浓) + C == CO2 ↑ + 2H2O + 2SO2 ↑ 结论： 表现浓硫酸的脱水性与强氧化性。 练习：试分析下列反应的氧化还原情况 C + 2H2SO4（浓）== CO2↑ + 2SO2↑ +2H2O 0 +6 +4 +4 失4e—，被氧化 得4e—，被还原 还原剂 氧化剂 注 意 （1）参加反应的浓硫酸全部被还原； （2）与单质C的反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 现象： 往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液。 滴有浓硫酸的滤纸变成黑色。 ———炭化现象 【实验5-3】浓硫酸与铜反应 2H2SO4（浓）+ Cu == CuSO4 + SO2↑ + 2H2O Δ 现象： 品红溶液褪色，紫色石蕊溶液变红； 溶液稀释后呈蓝色。 请标出该反应的氧化还原情况 深入分析 Cu + 2H2SO4（浓）==CuSO4 + SO2 ? + 2H2O ? 0 +6 +2 +4 +6 失2e—，被氧化 得2e—，被还原 还原剂 氧化剂 注 意 （1）参加反应的浓硫酸只有1/2被还原； （2）在与铜的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性。 若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？ 按正确的顺序连接下列仪器，并说明你的理由。 浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和 二氧化硫。 仪器连接如下 说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红溶液验证二氧化硫，再用酸性高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。 （酸性） 【课堂小结】 浓硫酸的三大特性 （1）吸水性 （2）脱水性 （3）强氧化性 ①加热时能与许多金属反应，但不能生成H2； Cu + 2H2SO4 （浓）== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 常温下，使铁、铝等“钝化” ②与某些非金属反应 C + 2H2SO4 （浓） == CO2 ↑ + 2SO2↑ + 2H2O 1、写出下列现象中硫酸表现出来的性质 (1)敞口放置浓硫酸时,质量增加。 (2)把CuSO4?5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色。(3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出。 (4)把木屑放入浓硫酸中,变黑。 吸水性 吸水性 酸性、氧化性 脱水性 2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的（ ） A.脱水性和吸水性 B.吸水性和酸性 C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性 B ... ...
