高中化学人教版（新课程标准）必修2第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键——离子键 习题含答案

离子键习题 一、选择题 下列叙述中不正确的是（ ） 活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 阴阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子数有关 阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大。 2、下列叙述错误的是（　） A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一 定是离子键 D.非金属原子间不可能形成离子键 　3、下列不属于离子化合物的是（ ） A、Na2O2 B、CaF2 C、SO2 D、Ba(OH)2 4、下列物质的电子式书写正确的是?????（?） A． B． C． D． 二、填空题 5.写出下列粒子的电子式 ①Si_____?②S2-_____???③NaF_____　④CaO_____⑤K2S_____? 6.用电子式表示下列物质的形成过程：? (1)KCl_____。? (2)CaBr2_____。? (3)BaCl2：_____。 具有与氩原子电子排布相同的阴、阳离子所形成的四种常见重要化合物有（写电子式） _____ _____ _____ _____ 7.由第三周期的元素形成的AB型离子化合物的电子式分别为_____和_____ 8.A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时得到6.02×1023个电子。当它与盐酸充分反应时放出0.02g氢气，消耗A单质0. 4g。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素的单质常温下为深棕红色液体。 （1）画出A、B元素常见离子的结构示意图_____，_____ （2）用电子式表示A、B形成化合物的过程_____，化学键为_____。 参考答案：1-4：B;AD;C;B 5:、；；；； 6、(1)；(2)； (3) 7、Na+ [∶∶]- ， Mg2+[∶∶]2- 8、答案：（1） Ca2+ 和Br－ （2），化学键为离子键