2020-2021学年高二化学第一学期课时同步练（人教选修4）：3.2.2 溶液的酸碱性与pH（解析版）

第3章 水溶液中的离子平衡 3.2.2 溶液的酸碱性与pH 1．回答下列问题： (1)25 ℃时，pH＝3的盐酸中由水电离出的c(H＋)是pH＝5的盐酸中由水电离的c(H＋)的_____倍。 (2)25 ℃时，某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，则该溶液的pH可能为_____。 (3)99 ℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积Kw＝_____，水电离出的c(H＋)＝_____，溶液中c(Na＋)_____(填“>”“＝”或“<”)c(SO)。 (4)25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性。 (5)25 ℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈_____(填“酸”“中”或“碱”)性，溶液中c(Na＋)_____(填“>”“＝”或“<”)c(CH3COO－)。 【答案】(1)10－2　 (2)2或12　 (3)1.0×10－12　1.0×10－10 mol·L－1 ＝　 (4)中　 (5)酸　< 【解析】(1)25 ℃时，pH＝3和pH＝5的盐酸中水电离出的c(H＋)的比值为∶＝10－2。 (2)水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)水，若为碱性溶液，则c(OH－)·c(H＋)水＝Kw＝10－14，c(OH－)＝＝10－2 mol·L－1，pH＝12；若为酸性溶液，则c(OH－)＝c(H＋)水＝10－12 mol·L－1，c(H＋)＝＝10－2 mol·L－1，pH＝2。 (3)由pH＝6的蒸馏水可知，该温度下水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－6 mol·L－1，故此时Kw＝1.0×10－12。水电离产生的c(H＋)＝＝1.0×10－10 mol·L－1。根据原子守恒知溶液中c(Na＋)＝c(SO)。 (4)根据电荷守恒可知c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性。 (5)pH＝3的CH3COOH和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中剩余CH3COOH。溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒知c(Na＋)”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因_____。 (3)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是_____ (4)实验室可用向浓氨水中加入CaO的方法制取氨气，从氨水中存在的平衡入手分析产生NH3的原因：_____ 【答案】(1)增大 减小 (2)NH3·H2O+H+=NH4++H2O ＜ NH4++H2ONH3·H2O+H+ (3)c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-) (4)NH3(g)+H2O(l)NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+ OH-(aq)，加入CaO后温度升高，OH-浓度 ... ...