[巩固层·知识整合] [提升层·能力强化] 热力学第一定律与能量守恒 热力学第一定律是能量守恒定律在热学中的具体表现形式．它给出了做功和热传递在改变物体内能上是等价的． 热力学第一定律揭示了内能的增量(ΔU)与外界对物体做的功(W)和物体从外界吸收的热量(Q)之间的关系，即ΔU＝W＋Q，正确理解公式的意义及符号的含义是解决本类问题的关键． (1)外界对物体做功，W＞0；物体对外界做功，W＜0． (2)物体从外界吸热，Q＞0；物体向外界放热，Q＜0． (3)ΔU＞0，物体的内能增加；ΔU＜0，物体的内能减少． 解题思路：分析题干，确定改变内能的方式(W、Q)→判断W、Q的符号→代入公式ΔU＝W＋Q→得出结论 注意的问题 (1)只有绝热过程时Q＝0，ΔU＝W，用做功可判断内能的变化． (2)只有在气体体积不变时，W＝0，ΔU＝Q，用吸热、放热情况可判断内能的变化． (3)若物体内能不变，即ΔU＝0，W和Q不一定等于零，而是W＋Q＝0，功和热量符号相反，大小相等，因此判断内能变化问题一定要全面考虑． (4)对于气体，做功W的正负一般要看体积变化，气体体积缩小，W＞0；气体体积增加，W＜0． 【例1】 如图所示的圆柱形容器内用活塞密封一定质量的气体，已知容器横截面积为S．活塞重力为G，大气压强为p0．若活塞固定，密封气体温度升高1 ℃，需吸收的热量为Q1；若活塞不固定，且可无摩擦滑动，仍使密封气体温度升高1 ℃，需吸收的热量为Q2． Q1和Q2哪个大些？气体在定容下的比热容与在定压下的比热容为什么会不同？ [解析] 设密闭气体温度升高1 ℃，内能的增量为ΔU，则有 ΔU＝Q1， ΔU＝Q2＋W， 因气体体积膨胀，W＜0，故Q1
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