第5章 第一节金属与矿物（第2课时） 【学习目标】1.了解金属的化学性质，能区分常见的金属和非金属； 2．知道常见的金属与氧气、酸的反应； 3．通过对金属化学性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。 【学习重点】常见金属的化学性质。 【学习难点】如何比较金属的活动性 【学习过程】 一、知识准备 1.回忆铁丝在氧气中燃烧的现象： 化学方程式： 2.我们已经知道哪些金属和哪些物质能发生化学反应，用化学方程式表示： _____。 二、思考与交流 （二）常见金属的化学性质 1．金属与氧气的反应 铁在氧气中燃烧 铝在空气中加热 铜在空气中加热 实验现象 化学方程式 由以上反应你能得到哪些结论： （1）_____ （2）_____ （3）_____ 2．金属与稀硫酸（或稀盐酸）的反应 探究实验1： 分别将光亮的铁丝、铝丝、铜丝浸入到冷水中 实验现象 实验结论 探究实验2： 分别将光亮的铁丝、铝丝、铜丝浸入到稀硫酸、稀盐酸中 实 验 现 象 化学方程式 将铁丝浸入稀硫酸中 将铝丝浸入稀硫酸中 将铜丝浸入稀硫酸中 / 要正确得到这三种金属的活动性，我们应该注意些什么？ _____ 3．铁与硫酸铜溶液的反应（曾青得铁则化为铜） 探究实验3：铁丝浸入硫酸铜溶液中，铜丝浸入到硫酸亚铁溶液中。 现象： 化学方程式： （1）由 的反 应叫做置换反应。 （2）根据2和3中所发生的反应，归纳出符合置换反应的条件是什么？ （3）置换反应中固体或溶液质量变化的计算 ①金属与酸反应金属质量减少，溶液质量增加 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 65 2 溶液增重65－2=63，固体减少65 ②金属与金属化合物溶液反应质量变化分两种情形（以两种金属变化的价态相同为例来分析） A.单质金属的相对原子质量＜化合物中金属相对原子质量，溶液质量减轻。 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 56 64 溶液减轻 ，固体增重 注意：铜是固体其质量不能计算在溶液中。 B.单质金属的相对原子质量＞化合物中金属相对原子质量，溶液质量增加。 Zn+CuSO4== Zn SO4+Cu 65 64 溶液 65－64=1，固体 65－64=1（填“增加”或“ 减轻”） 三、总结与反思 比较金属活动性的方法 （1）利用金属与氧气能否反应、反应的条件及剧烈的程度来比较； 例如： （2）利用金属与稀酸溶液能否反应及反应的剧烈程度来比较； 例如： （3）利用金属与盐溶液的反应来比较； 例如： 2.铜和铁都是金属，但两种金属在性质上存在许多差异，列出三点予以说明。 四、达标检测 1、下列有关化合物的叙述不正确的是 （ ） A．氯化亚铁溶液和硫酸亚铁溶液都是浅绿色 B．氧化铝和氧化铜都是黑色固体 C．硫酸铜溶液是蓝色溶液 D．硫酸铝溶液是无色溶液 2、下列反应属于置换反应的是 （ ） A．CaO+H2O===Ca(OH)2 B．2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu C．2CO+O2 2CO2 D．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 3、社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动，为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行且简便的是 A．观察颜色 B．放在水中 C．加稀硫酸 D．磁铁吸引 4、用相同质量的铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，能够正确表示反应情况的是图中的 图，A表示 的反应情况，B表示 的反应情况。 5、如图所示，弹簧测力计下面挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题（忽略溶液体积变化）。 （1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿， 弹簧测力计的读数 （填“变大”“变小”或“不变”,下同） （2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会儿， 弹簧测力计的读数将 。 6、置换反应是化学反应的基本类型之一。 ⑴ 金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把 活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铁和硫酸铜溶液的化 学方程式为_____。 ⑵ 非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换 ... ...
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