第5章 第二节铁的冶炼合金（第2课时） 【学习目标】 1．了解：炼钢的基本原理，生铁和钢在性能上的主要差别。 2．知道生铁、钢等重要的合金。认识加入其他元素可以改善 金属的特性。 3．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 4．知道：含杂质的化学方程式的计算。一般为一步反应，以 联系生产实际的计算为主。 【学习重点】含杂质的化学方程式计算。 【学习难点】如何确定物质是铁还是钢。 【学习过程】 一、知识准备 1.工业炼铁的原理是什么？ 2.生铁和钢的主要成分是什么？含碳量分别是多少？ 二、思考与交流 （二）生铁与钢 1．生铁与钢的区别 类别 含碳量 机械性能 机械加工 用途 生铁 钢 2．炼钢的原料是 ，用化学方程式表示“百炼成钢” 。 （三）合金 1．合金是由 熔合形成的有 的物质， 合金属于 物。 2．合金与组成金属相比，一般具有熔点 ，硬度 。 3．金属材料，既包括 ，也包括 。 4.常见合金的主要组成与用途： 合金类别 主要组成 用途 黄铜 不锈钢 碳素钢 武德合金 （四）不纯物的化学反应计算： 例：1t含Fe3O470﹪的磁铁矿最多可以炼出含杂质4﹪的生 铁多少千克？ 三、总结与反思 1.如何区别某物质是生铁还是钢？你有哪几种方法？ 2.形成合金需要哪些条件？ 四、达标检测 1、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是 （ ） A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机 C．用来制造人造骨 D．用于制造船舶 2、下列说法错误的是 （ ） A．地壳中的铁都是以化合物的形式存在 B．生铁和钢能完全溶解在盐酸中 C．锯条上的烤蓝是一层致密的氧化膜 D．钢是由生铁炼成的，因此钢也会生锈 3、下列说法不正确的是 （ ） A．炼铁的主要设备是高炉 B．炼铁的原理是用CO把铁从铁的氧化物中还原出来 C．炼铁的原料是一氧化碳、石灰石和铁矿石 D．炼铁要在高温条件下进行 4、某铁的氧化物24g与足量的一氧化碳充分反应得到16.8g的铁，该铁的氧化物的化学式为 （ ） A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．无法判断 5、某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表： (1)反应中产生氢气 克，这种钢样品中碳的含量是多少 (精确到0.1％) (2)有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。原因是 。 五、课后训练 1.甲同学在做用一氧化碳还原氧化铁的实验中，当实验现象由红色变成了黑色后，该同学就认为此时生成物就是铁了，他的说法是否正确？_____,理由是_____。 乙同学把甲得到的黑色物质用磁铁来吸引，发现，黑色物质全部能被磁铁吸引，因此乙得出此黑色物质就是铁了。他的结论正确吗？ 总上所述， 对此黑色物质你的猜想是： （1）此物质是_____ （2）此物质是_____ （3）此物质是_____ 为验证你的猜想，你怎样设计方案？写出实验中操作、现象、结论。 2.某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如 下图所示。请回答有关问题： (1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→( )→( )→( )。C装置中NaOH的作用是 (2)实验开始时，应 (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是 。 (3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为 ，反应方程式为 。 (4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3 (写化学式)。 六、教学后记 ... ...
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