人教版高中选修4化学第二章第四节《化学反应进行的方向》(20张PPT+视频)

(课件网) 第二章第四节 化学反应进行的方向 金红石：主要含TiO2 钛被誉为“21世纪金属”，广泛应用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船、 舰艇及医疗等领域。 第一次制得纯净的钛是在1910年。其实早在1791年化学家就在金红石矿物中发现了钛元素。当时化学家们就设想通过以下两步反应来制备钛: 科学史话 第一步: TiO2 (s) + 2Cl2 (g) =TiCl4 (l) + O2 (g) 第二步: TiCl4 (l) + 2Mg(s) =Ti(s) + 2MgCl2 (s) 设想： 生活经验 红墨水扩散 水从高处向低处流 开水变凉 自发过程：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。 热冰实验 实验步骤 1.取少量乙酸钠晶体于培养皿中； 2.将过饱和乙酸钠溶液缓缓倾倒在乙酸钠晶体上，观察现象； 3.将探头式温度计伸入乙酸钠晶体中，观察示数变化。 自发过程 水从高处向低处流 开水变凉 热冰实验 从能量角度思考：这些变化中的共同点是什么? 体系趋向于从高能状态转变为低能状态 活动探究一：能量对化学反应自发过程的影响 请大家合理的猜测焓变(ΔH )与反应自发性的关系， 并举出实例证实你的猜想。 猜想 NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H = -57.3 kJ·mol-1 Na(s) + H2O(l) = NaOH(aq)+ 1/2H2(g) △H = -184 kJ·mol-1 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l) + O2(g)= 4Fe(OH)3(s) △H = -444.3 kJ·mol-1 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) = HCl(g) △H = -92 kJ·mol-1 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H = -286 kJ·mol-1 △H<0有利于化学反应的自发进行。 焓判据 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2 (g) △H = +56.7 kJ·mol-1 (NH4) 2CO3(s) = NH4HCO3(s)+NH3(g) △H = +74.9 kJ·mol-1 思考: 是不是所有自发进行的化学反应都是放热的？ △H<0有利于化学反应的自发进行，但不是判断反应进行的唯一标志。 焓判据 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l) △H>0 反应前:23.8℃ 反应后:-6.8℃ 湿润的红色石蕊试纸变蓝 1.熵用来衡量体系无序程度(符号:S 单位: J·mol-1·K-1 )。熵值越大，体系无序程度越大。 2. 同种物质，S(s)