2021 年高考化学专题突破　物质的量在化学实验中的应用和离子反应（word版）

物质的量在化学实验中的应用 考点1　物质的量浓度及相关计算 一、物质的量浓度 二、有关物质的量浓度计算的四大类型 类型1　标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算 c＝ 类型2　溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 (1)计算公式：c＝(c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。 当溶液为饱和溶液时，因为w＝，可得c＝。 (2)公式的推导(按溶液体积为V L推导) c＝＝＝或w＝＝＝。 类型3　溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 (2)溶液混合 ①混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。 ②混合前后溶质的质量保持不变，即m1w1＋m2w2＝m混w混。 类型4　应用电荷守恒式进行未知离子的浓度计算 溶液中所有阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。 例如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。 考点2　一定物质的量浓度溶液的配制 一、主要仪器 1．托盘天平：可精确至0.1 g，称量前先调零，称量时物品放在左盘，砝码放在右盘。 2．容量瓶：配制溶液的专用精确容器，主要规格有100_mL、250_mL、500_mL、1_000_mL。 3．其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 二、配制过程(以配制500 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液为例) 1．配制过程 2．误差分析 请完成下表中的误差分析(填“偏高”“偏低”或“不变”)： 实验操作 因变量 c(mol/L) n(溶质) V(溶液) 用滤纸称量NaOH固体 减小 偏低 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 偏低 称量前小烧杯内有水 不变 不变 称量时间过长 减小 偏低 向容量瓶中移液时少量溅出 减小 偏低 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 偏低 定容时仰视刻度线 增大 偏低 定容时俯视刻度线 减小 偏高 定容摇匀后液面下降再加水 增大 偏低 未等溶液冷却就定容 减小 偏高 第二讲　离子反应 考点1　电解质及其电离 一、电解质及其电离的关系 二、电离 1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。 2．电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。 三、电离方程式的书写 1．强电解质：完全电离，用“===”表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO__。 2．弱电解质：部分电离，用“”表示。 (1)多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。 (2)多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 (3)两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。 3．酸式盐 (1)强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO__。 (2)多元弱酸酸式盐第一步完全电离，然后酸式酸根部分电离。如NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。 考点2　离子反应及离子方程式 一、离子反应 1．概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 2．离子反应的条件 在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式： A．加入BaCl2 溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓， B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH， C．加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O， D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋， E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。 从A～E可知离子反应发生 ... ...