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课件网) 第4章 第1节 原电池 高二化学选择性必修一（人教版） 核心素养发展目标 1.宏观辨识与微观探析：以铜锌原电池为例，从宏观和微观的角度，分析理解原电池的工作原理，能正确判断原电池的正极和负极，会书写其电极反应式。 2.变化观念与平衡思想：进一步理解化学能与电能的相互转化，认识从简单原电池发展到带有盐桥原电池的过程变化，并能理解带有盐桥原电池的实用性。 3.科学态度与社会责任：掌握原电池原理的基本应用。 一、原电池的工作原理 原电池构成的条件： Zn +H2SO4 ==ZnSO4 +H2可以设计成原电池吗？ ①活泼性不同的两个电极 ②电解质溶液或熔融电解质 ③构成闭合回路 ④自发的氧化还原反应。 2.盐桥原电池(或双液原电池) 原电池中盐桥的作用 (1)构成闭合回路，形成原电池。 (2)避免电极与电解质溶液直接反应，最大程度地将化学能转化为电能。 (3)盐桥中的阴、阳离子定向迁移，使溶液保持电中性。 H2SO4溶液 盐桥：装有含琼脂的KCl饱和溶液 1.设计化学电池 理论上，任何自发的 氧化还原 反应都可以设计成原电池。 二、原电池原理的应用 设计原电池的方法思路 (1)根据原电池总反应式确定正、负极反应式。 (2)根据正、负极反应式选择电极材料和电解质溶液。 (3)要形成闭合回路(可画出装置图)。 学习小结 二、原电池原理的应用 一、原电池原理 1.下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是 A.均发生了化学能转化为电能的过程 B.Zn和Cu既是电极材料又是反应物 C.工作过程中，电子均由Zn经导线流向Cu D.相同条件下，图乙比图甲的能量利用效率高 √ 2.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是 A.电子从锌电极通过检流计流向铜电极 B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C.铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑ D.取出盐桥后，检流计指针仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变 √ 3.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是 由此可判断这四种金属的活动性顺序是( ) A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c √ 完成本节学案达标检测 课后作业 Homework 制作单位：济南市商河县第一中学 录制时间： 2020.10.29w第四章 化学反应与电能 第1课时 原电池的工作原理 高考资源网【教学目标】高考资源网 宏观辨识与微观探析： 以铜锌原电池为例，从宏观和微观的角度，分析理解原电池的工作原理。 能正确判断原电池的正极和负极，会书写其电极反应式。 （二）变化观念与平衡思想： 1．进一步理解化学能与电能的相互转化. 2．认识从简单原电池发展到带有盐桥原电池的过程变化，并能理解带有盐桥原电池的实用性。 （三）科学态度与社会责任： 1.掌握原电池原理的基本应用。 【教学重点、难点】 原电池原理 【教学准备】 w学生准备： 1.复习氧化还原反应相关知识 2.回顾高一所学习的原电池内容 教师准备： 1.教学媒体、课件 2.仪器准备：原电池仪器、灵敏电流计盐桥、烧杯、玻璃棒、滤纸等。 3.药品准备：硫酸溶液、硫酸锌溶液、氯化钾溶液等。 【教学方法】 .自主学习、分组讨论、活动探究、动手实验 【教学过程】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 教师活动 学生活动 设计意图 播放关于锂电池的视频 观看视频 引入新课 【讲述】：锂电池在科研上取得显著成就，它在我们生活中也有广泛应用，比如手机、电脑中使用的电池就是锂电池，生活中还有各式各样的电池，由此可见，电池与我们的生活息息相关，为了让其更好的为生活服务，今天我们就来学习《原电池原理及应用》，了解原电池是如何工作的。板书：第一节 原电池一．原电池原理 观后思考，听讲 使学生初步认识化学反应的重要性 以铜锌原电池为例讲解工作原理锌失去电子变成锌离子，溶液中的铜离子得电子变成铜单 ... ...
