2021届高考化学备考寒假突破训练：水溶液中的离子平衡（解析版）

水溶液中的离子平衡（原卷版） 1．(2020·全国大联考调研)浓度均为0.1 mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B．相同温度下，电离常数K(HX)：a＞b C．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH)：a＜b D．lg＝3，若同时微热两种溶液，则减小 2．在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．a点KW＝1.0×10－14 B．水的电离程度：b＞c＞a＞d C．b点：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．25 ℃时NH4Cl的水解常数为(n－1)×10－7 3．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A．曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线 B．A点溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1 C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度A＜C＜B D．D点溶液中：c(Cl－)＋2c(H＋)＝2c(OH－) 4.25 ℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10－5。向20 mL 2.0 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入2.0 mol/L NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H＋)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．a点溶液中：c(H＋)＝6.0×10－3 mol·L－1 B．b点溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－) C．c点溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) D．d点溶液中c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH) 5．已知H2A为二元弱酸。室温时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.100 mol·L－1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A．pH＝2的溶液中，c(H2A)＋c(A2－)＞c(HA－) B．E点溶液中：c(Na＋)－c(HA－)＜0.100 mol·L－1 C．c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中c(H＋)＋c(H2A)＝c(OH)＋c(A2－) D．pH＝7的溶液中：c(Na＋)＞2c(A2－) 6．25 ℃时，向0.1 mol/L NaA溶液中滴加盐酸，遇得混合溶液的pH与p的变化关系如下图所示，p＝－lg，下列叙述正确的是 A．E点溶液中c(Na＋)＝c(A－) B．Ka(HA)的数量级为10－3 C．滴加过程中p保持不变 D．F点溶液中c(Na＋)＞c(HA)＞c(A－)＞c(OH－) 7．室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO－、ClO等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是 A．NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装 B．a点溶液中存在如下关系c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(ClO)＋c(OH－) C．b点溶液中各离子浓度c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO)＝c(ClO－) D．t2～t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－===Cl－＋ClO 8．(2020·洛阳模拟)常温下，向10 mL 0.10 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.10 mol/L mol·L－1硫化钠溶液，滴加过程中－lg c(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．Ksp(CuS)的数量级是10－35 B．曲线上a点溶液中，c(S2－)·c(Cu2＋)＞Ksp(CuS) C．a、b、c三点溶液中，c(H＋)和c(OH－)的乘积最小的为b点 D．c点溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(H＋) 9．(2020·广州外国语学校模拟)下列说法正确的是 A．图a曲线，a、b、c三点对应的KW依次增大，且可通过增加c(H＋)实现转化 B．图a曲线，b点下的温度，将pH＝2的H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 C．图b曲线，用0.010 0 mol·L－1硝酸银滴定浓度均为0.100 0 mol·L－1 A－、B－及C－的混合溶液，首先沉淀 ... ...