专题七 化学反应速率和化学平衡 考情分析备考定向 备考要点说明 核心价值引领 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率(α)。 2.了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。 3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 4.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算。 5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率和化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律。 6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 2020年6月10日,在江苏省科学技术奖励大会上,钟秦教授科研团队的《高效燃煤燃气烟气脱硝催化剂全生命周期关键技术研发与应用》获得2019年江苏省科学技术奖一等奖,钒基脱硝催化剂在220 ℃至550 ℃高温高效稳定运行,解决了催化剂生产、运行诊断、再生与回收等关键技术问题。催化剂能够改变反应历程,降低反应的活化能,故催化剂能够极大程度地加快化学反应速率。科学家一直致力于研究发现高效催化剂,那么催化剂增大化学反应速率的机理是什么?催化剂能不能提高反应物的转化率?能否改变反应的焓变?带着这些问题我们来深入研究化学反应速率、化学平衡的影响因素以及化学反应条件的选择。 高频考点能力突破 考点一 外界条件对化学反应速率的影响 真题示例 (2019浙江4月选考)高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH-),油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比,下列说法不正确的是( ) A.高温高压液态水中,体系温度升高,油脂水解反应速率加快 B.高温高压液态水中,油脂与水的互溶能力增强,油脂水解反应速率加快 C.高温高压液态水中,c(H+)增大,可催化油脂水解反应,且产生的酸进一步催化水解 D.高温高压液态水中的油脂水解,相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的碱的水解 必备知识 1.化学反应速率的计算 (1)公式法:v(B)=。 ①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质,不适用于固体和纯液体。 ②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率,而不是瞬时速率,且计算时取正值。 ③同一反应用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。同一化学反应中用不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。 (2)比值法:同一化学反应,各物质的反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比。如对于反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),存在关系:。 2.气体反应体系中充入惰性气体(或无关气体)时,对反应速率的影响 (1)恒容:充入“惰性气体”总压强增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。 (2)恒压:充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减慢。 应考训练 考向1 化学反应速率的影响因素 1.(2019北京石景山高三统练)资料显示,自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验,一段时间后溶液均褪色(0.01 mol·L-1可以记做0.01 M)。 实验① 实验② 实验③ 1 mL 0.01 M的KMnO4溶液和1 mL 0.1 M的H2C2O4溶液混合 1 mL 0.01 M的KMnO4溶液和1 mL 0.1 M的H2C2O4溶液混合 1 mL 0.01 M的KMnO4溶液和1 mL 0.1 M的H2C2O4溶液混合 褪色 比实验①褪色快 比实验①褪色快 下列说法不正确的是( ) A.实验①中发生氧化还原反应,H2C2O4是还原剂,产物MnSO4能起自催化作用 B.实验②褪色比①快,是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率 C.实验③褪色比①快,是因为Cl-的催化作用加快了反应速率 D.若用1 mL 0.2 M的H2C2O4溶液做实验①,推测比原实验①褪色快 考向2 化学反应速率的计算 2.(2020山东济南一模)丙酮的碘代反应CH3COCH3+I2CH3COCH2I+HI的速率方程为v=kcm(CH3COCH3)cn(I2),其半衰期(当剩余反应物恰好是起始 ... ...
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