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课件网) 第四单元 物质构成的奥秘(一) 物质的组成和构成 东明一中 段黎华 课标要求： 1、能从组成上识别氧化物，区分混合物和纯净物、单质和化合物。 2、认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒，并能用微粒的观点解释某些常见的现象。 3、知道原子的结构既原子、分子、离子之间的转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。 4、认识常见元素并记住其名称和符号，知道元素的简单分类。 5、能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素，形成化学变化中元素不变的观念。 知识点归纳 一、元素和原子 1.原子的构成 原子 电子 原子核 中子 质子 不带电 带一个单位正电核 带一个单位负电核 原子中： 质子数= 电子数 核电荷数= 质子数+中子数 相对原子质量= 2.元素： 具有相同核电荷数的一类原子的总称 元素符号意义 微观： 宏观： 表示这种元素的一个原子 表示一种元素 3.二者区别 元素--宏观概念，只有种类，没有个数 原子--微观概念，既有种类，又有个数 4.元素周期表 ： 纵行--族 横行--周期 5.元素化学性质与原子结构的关系 化学性质不稳定 最外层电子小于4个易失电子 金属元素： 非金属元素： 最外层电子大于4个易得电子 化学性质不稳定 稀有气体元素： 化学性质稳定 最外层电子8个（氦2个） 最外层电子数决定元素化学性质 二：构成物质的微粒 分子、原子、离子 1.分子： 保持物质化学性质的最小粒子 2.原子： 化学变化中的最小粒子 带电的原子或原子团 3.离子： 4.离子的形成 阳离子 原子 原子 阴离子 得电子 失电子 6.原子、离子结构示意图 7.离子符号： 将离子所带电荷标注在元素符号右上角，先写数值，再写正负 8.分子的性质 分子在不断的运动 分子之间有间隔 质量和体积都很小 5.分子与原子的区别 化学变化中分子可以再分，原子不可以再分 物 质 纯净物 混合物 同种元素组成 不同种元素组成 单质 化合物 氧化物 非金属单质 金属单质 酸 碱 盐 三、物质的分类 稀有气体 有机化合物 无机化合物 考点热点 1、物质的分类、物质的构成、原子的构成、常见现象的微观解释、元素、元素周期表（根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素）、 2、知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，能用微粒的观点解释某些常见的现象。知道原子是由原子核和核外电子构成的，初步认识核外电子在化学反应中的作用。 典型题1 1、我们生活的世界由丰富多彩的物质组成，物质是由微小的粒子构成的。请你分别写出符合下列要求的一种物质：由原子构成的物质_____，由分子构成的物质_____。分子总是在不断运动着，请举出一个具体的例子来说明_____。 墙内开花墙外香 水 铁 典型题2 2、(07南通）据报导，科学家发现了新的氢微粒。这种氢微粒由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成。下列说法中正确的是( ) A．该微粒不显电性 B．该微粒比一个普通H2分子相对分子质量多3 C．该微粒的组成可用H3 表示 D．该微粒比一个普通H2分子多一个氢原子核 D 典型题3 3、（2007年成都）下列现象或事实能说明分子之间有间隔的是（ ）。 A．用手捏气球，可以使气球变瘪。 B．墙内开花墙外香。 C．100ml的水与100ml的酒精混合，所得溶液的体积小于200ml 。 D．将稀盐酸倒在大理石可以观察到气泡。 c 典型题4 4、 某物质中只含有一种元素，则该物质是（ ） A.一定是单质 B.一定是混合物 C.一定是纯净物 D.一定不是化合物 D 总结通法 1、知道构成物质的微粒，判断物质的构成； 2、根据粒子的构成，判断粒子的有关特征； 3、由分子原子的特征知道二者的区别，并解释生活中的有关现象； 4、理解物质的分类特征区分物质的类别。 变式训练 1.用化学用语填空： （1）磷元素 ； （2）2个银原子 ； （3）3个氮 ... ...
