2020-2021学年高一化学1.1.3 核素精编课件（人教版必修二）（共17张ppt）

第一节 元素周期表 第三课时 核素 第一章 物质结构 元素周期律 【考纲要求】 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成。 3.了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、 核外电子数以及它们之间的相互关系。 一、原子的构成 1.原子的构成微粒 核外电子数 阳离子 阴离子 3.微粒符号的含义 二、元素、核素、同位素 1.元素、核素、同位素的关系 质子数 中子数 质子 中子 核电荷数 4.几种核素的重要用途 三、相对原子质量 原子的近似相对原子质量===质量数 【跟踪检测】 1．在粒子NH3D＋中，电子数、质子数和中子数之比为 (　 ) A．10∶7∶11 B．11∶11∶8 C．10∶11∶8 D．11∶8∶10 C 2．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是(　　) A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是 Ts D 3．氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl。当用一种仪器分别测定10 000个氯化氢的相对分子质量，所得数值最多有多少种(　　) A．2种 B．5种 C．6种 D．10 000种 解析：1H35Cl：36，1H37Cl：38，D35Cl：37，D37Cl：39，T35Cl：38，T37Cl：40，共有5种。 B C D 本课结束