2020-2021学年高一化学1.2.1 原子核外电子的排布精编课件（人教版必修二）（共21张ppt）

(课件网) 第一章第二节 元素周期律 第一课时 原子核外电子的排布 【考纲要求】 1.了解元素原子核外电子排布规律。 2.掌握原子结构示意图的表示方法。 一．核外电子的分层排布 在多电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，在离核较近的区域内运动的电子能量较 ，在离核较远的区域内运动的电子能量较 ，把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作 (如右图)。电子总是先从 层排起，这又叫核外电子的分层排布。 低 高 电子层 内 电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7 符号 离核远近 能量高低 K L M N O P Q 由近到远 由低到高 1.核外电子排布的规律 （1）各电子层最多容纳 个电子； （2）最外层电子数不超过____个 (K层为最外层时不超过____个)； （3）次外层电子数不超过____个；倒数第三层电子数不超过____个 （4）核外电子总是尽先排布在能量 的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步 的电子层。 2n2 8 2 18 32 较低 较高 以上四条规律相互联系和制约， 如K原子为 而不能写成 因为尽管第三层最多可排2×32＝18个，但作为最外层不能超过8个。 2.结构示意图 结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。 （1）在原子结构示意图中，“圈”表示原子核及核内质子数，“弧”表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，核内质子数与核外电子数相等。 （2）在离子结构示意图中，核内质子数与核外电子数不相等。 试用原子结构示意图表示下列粒子：Na+、O、S2-、Cl－ 练习 3．核外电子排布与元素性质的关系 (1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易 电子，形成阳离子，表现出 性，在化合物中显正化合价。 (2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易 电子，活泼非金属原子易形成阴离子，表现出 。在化合物中主要显负化合价。 (3)稀有气体元素的原子最外层为 电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为 价。 失 得 还原 氧化 8 0 二．元素的原子结构和原子半径及主要化合价的变化规律 1．原子半径大小的比较 同主族从上到下，原子半径逐渐 。 同周期从左到右，原子半径逐渐 。 例： Li、Na、K ； Na、Mg、Al 。 增大 减小 Na > Mg > Al Li < Na < K 2．离子半径大小的比较 （1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较， “序大径小” 电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。 增强 减小 例： 比较O2-、Na+、Mg2+、Al3+ 半径大小： ； O2- > Na+ > Mg2+ > Al3+ （2）同主族离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。 （3）同一元素的不同粒子的半径大小比较 同种元素的各种微粒核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。 增加 增大 越大 小于 例： F-、Cl-、Br- ； Fe、Fe2+、Fe3+ 。 F- < Cl- < Br- Fe > Fe2+ > Fe3+ 3．主要化合价 原子序数 最高正价或最低负价的变化 1~2 +1 3~10 +1 +4 +5 -4 -1 11~18 +1 +4 +5 +7 -4 -1 ①主族元素的最高正化合价 =_____=_____ ②非金属最高正价+|最低负化合价|=_____ 8 最外层电子数 主族序数 （1）常见的“10电子”微粒 三．常见的“10电子”“18电子”微粒 （2）常见的“18电子”微粒 跟踪检测 1．不符合原子核外电子排布基本规律的是(　　) A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上 B．K层是能量最低的电子层 C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2 解析：A项为能量最低原理，正确；K层离核最近，能量最低，B正确；次外层电子数不超过18，C正确；各电子层最多容纳电子数为2n2，D错误。 D 2．在元素周期表的前18号元素中，最外层电子数是其电子层数的2倍的元 ... ...