2020-2021学年高一化学1.1.1 元素周期表精编课件（人教版必修二）（共18张ppt）

(课件网) 第一节 元素周期表 第一课时 元素周期表 第一章 物质结构 元素周期律 【考纲要求】 1.了解周期、主族序数和原子结构的关系； 2.了解元素周期表的结构，了解元素周期表周期和族及其应用。 1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。 他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。 元素周期表 1.编排原则 原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数　　 类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 短周期 1 H—He 2 1 2 Li—Ne 8 2 3 Na—Ar 8 3 长周期 4 K—Kr 18 4 5 Rb—Xe 18 5 6 Cs—Rn 32 6 7 Fr—118号 32 7 总结: 周期 （7个） 族 （16个） 短周期 长周期 第 1周期 第 2周期 第 6周期 第 3周期 第 5周期 第 4周期 第 7周期 ——— 2 种 ——— 8 种 ——— 8 种 ——— 18 种 ——— 18 种 ——— 32 种 ——— 26 种 主族 副族 第VIII族 0 族 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素 共 7 个副族，只包括在长周期中 包括第8、9、10 纵行 稀有气体元素 七横七周期 ，三短和四长 。 十八纵列十六族，七主七副零VIII三 3.元素位置 ①周期序数与电子层数的关系： 周期序数=核外电子层数 ②主族序数与最外层电子数的关系： 主族序数=最外层电子数 　 4.常见族名 ⅠA（除H外）称为碱金属元素 ⅡA称为碱土金属元素 ⅣA称为碳族元素 ⅤA称为氮族元素 ⅥA称为氧族元素 ⅦA称为卤族元素 副族和第Ⅷ族全部是金属元素；又称为过渡金属元素 【当堂检测】 1.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（　 ） A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣA族 D.ⅥA族 2.同主族元素原子的核外电子数差值可能为（ ） A．6 B．12 C．26 D．30 AC C 3.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 （ ） A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2 4.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数 （ ） A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25 C D A C B 氮 硫 氯 NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 三 ⅥA 5.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如 图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B 原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 （1）写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。 （2）B位于元素周期表第 周期，第 族。 （3）写出A的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学反应方程式 。 本课结束 ... ...