2020-2021学年高一化学1.3.1 离子键精编课件（人教版必修二）（共20张ppt）

第一章第三节 化学键 第一课时 离子键 【考纲要求】 1.了解离子键的定义和离子键的形成。 2.了解离子化合物的概念，掌握常见离子化合物及离子电子式的书写。 化学键： 使离子相结合或原子相结合的相互作用力。 实验1：氯化钠的形成 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 Na+ Cl- +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 1.概念： 2.概念要点: 成键微粒 ——— 阴阳离子 键的实质 ——— 静电作用力 成键范围 ——— 一般形成于活泼金属(IA IIA) 与非金属(VIA VIIA)之间 一、离子键 阴阳离子间通过静电作用力所形成的化学键 1.概念：阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物。 注意： （1）离子化合物中不一定含金属元素， 如：NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成。 （2）含金属元素的化合物也不一定是离子化合物， 如：AlCl3是共价化合物。 （3）离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键， 如：NaOH、ZnSO4、Na2O2等。 二、离子化合物 常见阳离子 金属离子：Na+、Mg2+、Ca2 +、K+ 铵根离子：NH4 + 常见阴离子 Cl-、S2- 、 OH- CO32- 、 SO42- 、 NO3- 2.离子化合物的特征： ⑴具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体； ⑵离子化合物硬而脆； ⑶离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。 3.常见离子化合物： ⑴由活泼金属与活泼非金属形成的化合物 ⑵强碱一般是离子化合物 ⑶金属氧化物一般是离子化合物 ⑷盐一般都是离子化合物 例1. 下列化合物中有离子键的是（ ） （1）KI （2）HBr （3）Na2SO4 （4）NH4Cl （5）H2CO3 （1）（3）（4） 在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。 三、电子式 ‥ Na× ×Mg× ? Cl ? O ? ‥ 1.原子电子式 练习1： F Ca H 注意：一个小黑点（·）或x代表一个电子，小黑点（·）或x的个数即原子的最外层电子数。 例如： 2.离子电子式 ①简单阳离子还用离子符号表示： 如：Na+、Al3+、Ca2+等； ②阴离子和复杂的阳离子（如：NH4+）要加括号，并注明所带电荷数。 如： 、 、 、 等。 3.离子化合物电子式 阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。 书写时应注意，相同的离子不能写在一起，一般对称排布。 如：MgF2的电子式为 练习2： NaCl： NH4Cl： Na2O2： Na+ 4.用电子式表示化合物形成过程 用电子式表示化合物的形成过程，应注意以下几点： ⑴反应物要用原子的电子式表示，而不能用分子式或分子的电子式表示。当反应物中有“同类项”时，可分写也可合写；但生成物中的“同类项”只能分写，不能合写。 ⑵表示电子转移情况的曲线箭头可标，也可不标。 ⑶也要符合质量守恒定律。但用“→”连接而不能“=”。 ⑷不写反应条件。 用电子式表示氯化钠的形成过程： 例2. 用电子式表示下列化合物的形成过程 NaF： CaCl2： Na2S： MgO： K2O： 【跟踪检测】 1.（2020·河南省林州一中高一月考）下列叙述中错误的是（ ）。 A．带相反电荷离子之间的相互吸引力称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属原子间也可能形成离子键 A 【解析】 离子键的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面；金属元素和非金属元素化合时，有可能形成共价化合物，如AlCl3和BeCl2就是两种共价化合物；氢原子的最外层只有1个电子，它与氯原子通过共价键结合成HCl分子；NH4+是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物，结合以上分析可知，错误的为A，其余的三个均正确。 2.（2019·江西省新余一中高一月考）可以证明某化合物一定含有离子键的性质是 （ ） A．熔融状态能导电 B．具有较高的熔点 C．可溶于水 D．溶于水能导电 A ... ...