2020-2021学年高一化学2.3.2 化学反应的限度精编课件（人教版必修二）（共27张ppt）

(课件网) 第三节 化学反应的速率和限度 第二课时 化学反应的限度 第二章 化学反应与能量 【考纲要求】 1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2.掌握化学平衡的特征及判断。 炼铁高炉尾气之谜 C+O2==CO2 C+CO2==2CO Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 高温 教材：炼制1t生铁所需要的焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需用量，且从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体。 可逆反应 启示:化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。 高温 新课导入 2SO2 + 18O2 2SO3 新课导入 请同学们观察容器内的反应 加入18O2 在一定条件下反应 2SO2 + 18O2 2SO3 S18O2 S16O18O 你能用一个化学专用名词描述这个过程吗？ 18O2 18O16O S18O3 S16O218O S16O18O2 反应物生成物共存 一.可逆反应 1.概念：在相同条件下，既能向 ，同时又能向 的反应。 2.特征：三同： ， ， ； 反应不能进行完全， 即任一反应物的转化率均 100%。 3.表示：化学方程式中用 表示。 正反应方向进行 正反应方向进行 相同条件 正逆反应同时进行 反应物、生成物同时存在 小于 ? 4.很多化学反应在进行时都有一定的可逆性，不同反应的可逆性不同，有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，如 2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑， 视为“不可逆”反应。 试判断下列反应是否为可逆反应？ ①不是，两个反应条件不同，不是同时进行的；②属于可逆反应。 典型的可逆反应有： H2+I2?2HI ， 2SO2+O2?2SO3 ， SO2+H2O?H2SO3 ，NH3+H2O?NH3﹒H2O 等。 例题1.在密闭容器中进行反应X+2Y?2Z，已知反应中起始浓度分别为X、Y、Z，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（ ） A．X为0.20mol/L B．Y为0.50mol/L C．Z为0.35mol/L D．Y为0.10mol/L 【答案】C 二.化学反应的限度 1.化学平衡状态的建立过程 如在可逆反应2SO2+O2?2SO3中，反应进行之初SO2和O2的起始浓度分别为2mol·L－1、1mol·L－1 反应刚开始时， 正反应速率v正最大，逆反应速率v逆为零。 反应过程中， 反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小；生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。 最终在时刻t时，反应物浓度不再改变，生成物浓度不再改变。正反应速率和逆反应速率相等。 反应是否停止？反应并没有停止，动态平衡。 2.化学平衡状态的含义 可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物和生产物的浓度不在改变，此反应达到一种表面静止状态，我们称为化学平衡状态。 化学平衡状态是可逆反应的一种特殊状态，是反应在一定条件下所能达到或完成的最大程度，即该反应的限度。化学反应的限度决定了反应在该条件下的最大转化率。 3.化学平衡状态的特征 可逆 动态 相等 v正＝v逆≠0 4.化学平衡状态的判断方法———�两看”“两标志” (1)“两看” 一看 题干条件 恒温恒容或恒温恒压或绝热容器 二看 化学反应特点（物质状态、气体计量系数） 全部是气体参与，是等体积反应还是 非等体积反应 有固体或液体参与，是等体积反应还是非等体积反应 (2)“两标志” 正、逆反应速率相等 同一物质表示的正、逆反应速率相等v正＝v逆，或者不同物质表示的正、逆速率(或变化的物质的量、浓度)之比等于化学计量数之比 变量 不变 题目中的变量，指的是随着反应的进行而改变的量，（如某物质的质量、浓度、百分含量，n总(气体)、压强、气体密度、气体平均分子质量、颜色等），当“变量”不再变化（保持恒定）时，证明可逆反应达到平衡，但“定量”无法证明。 例题2．（2020·广东华南师大附中高三专题练习）可逆反应达化学平衡时，下列说法不正确的是 （ ） A．正反应速率等于逆反应速率 B．不再继 ... ...