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课件网) 第2课时 铝的重要化合物 铝是地壳中含量最多的金属元素，它占地壳总质量的7.73%，比铁几乎多1倍，是铜的近千倍。逐渐成为继铁之后又一对人类发展产生重大影响的金属。 ： １.铝的氧化物—Al2O3 物理性质：白色固体，难溶于水，熔点高，也很坚固，可作耐火材料———耐火坩埚、耐高温的实验仪器（红宝石、蓝宝石的主要成分）. A、与酸反应： Al2O3 +6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ ＝2Al3+ + 3H2O B、与碱反应： Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- ＝ 2AlO2- + H2O 氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物。 化学性质： 2.氢氧化铝 (1)氢氧化铝的制备 实验方案Ⅱ: Al2(SO4)3溶液 + NaOH溶液 想一想：制备Al(OH)3 ，可选用什么试剂？ 实验方案Ⅲ: Al2(SO4)3溶液 + 氨水 Al(OH)3沉淀不溶于氨水（弱碱） 实验3-7: 在试管里加入10mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液 ,滴加氨水，生成白色胶状物质。继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。再加入过量氨水观察沉淀是否溶解。 Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓ +3(NH4)2SO4 Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 实验方案I: Al2O3 + 水 a.物理性质： 白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性， 能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素,可用于净 水。 （2）、氢氧化铝的主要性质： 氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，能溶解在强酸、强碱中。 1.与酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 2.与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 偏铝酸钠 b.化学性质： 实验3-8 实验操作 现象 解释 Al2(SO4)3溶 液中滴加氨水 Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液 最终生成白色胶状沉淀 先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解 Al2(SO4)3+6NH3·H2O= 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+ 2H2O Al2(SO4)3+6NaOH =2 Al(OH)3↓+ 3Na2SO4 【思考】向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量可以观察到什么实验现象？ 3.加热时，氢氧化铝分解为氧化铝和水 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O Δ 结论：难溶性碱如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等都可以在加热的条件下，分解为生成氧化物和水。 难溶性碱 = 氧化物+水 Δ 氢氧化铝的用途: 治疗胃酸过多 Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O ３.铝盐 偏铝酸钠（NaAlO2） 明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 偏铝酸钠（NaAlO2）与酸的反应: 实验： 在NaAlO2溶液中滴入盐酸 现象： 先产生白色沉淀，然后沉淀消失。 反应方程式： NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓ 离子方程式： AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3 ＋3HCl=AlCl3＋3H2O Al(OH)3↓＋3H＋=Al3＋＋3H2O 硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42- 溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子（复盐）。 明矾易水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，是常用的净水剂 硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O（明矾） 请设计实验证明明矾成分和性质: 1、晶体中含有K+的实验为 2、晶体中含有水的实验为 3、晶体中含有Al3+的实验为 4、晶体中含有SO42-的实验为 5、溶液是否有胶体存在的实验为 KAl(SO4)2·12H2O（明矾） 无水硫酸铜变蓝 加入过量的氢氧化钠 溶液，先有白色沉淀后消失 先加盐酸，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 用激光照射，有光亮的通路（丁达尔效应） 灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰为紫色（焰色反应） 思考： 1.向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量可以观察到什么实验现象？ 2.向NaAlO2溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量可以观察到什么实验现象？ Al Al2O3 Al(OH)3 Al3+ Al ... ...
